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          (10分)用50 mL 0.50mol?L-1鹽酸與50 mL 0．55 mol?L-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。
           
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差
          （t2－t1）/℃
          平均值
          1
          25.5
          25.0
          25.25
          28.5
          3.25
          2
          24.5
          24.2
          24.45
          27.6
          3.15
          3
          25.0
          24.5
          24.75
          26.5
          1.75
          (1)在該實驗中，量取50 mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是                ；
              (2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是              ；
              (3)某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指           溫度；
              (4)計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為             kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4．18 J?(g?℃)-1，稀溶液的密度都為1 g?cm-3]；
              (5)如果用50 mL 0．55 mol?L一的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)量簡和膠頭滴管(2分) 
          (2)減少實驗過程中的熱量損失(2分)
          (3)完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度(2分)  
          (4)1．34 kJ  (保留兩位小數(shù))  (2分)
          (5)NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離需要吸熱(或生成的鹽會水解，要吸收熱量等)(2分)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。
          （2）水的電離平衡如圖所示．
          ①若A點(diǎn)表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度
          至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時水的離子積為             。
          ②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。
          ③已知AnBm的離子積=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽
          和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
          （3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
          ①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是          。
          A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
          B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
          D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
          ②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，
          驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           。
          ③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。
          ④某同學(xué)認(rèn)為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的
          10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（五）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。
          （2）水的電離平衡如圖所示．

          ①若A點(diǎn)表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度
          至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時水的離子積為             。
          ②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。
          ③已知AnBm的離子積=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽
          和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
          （3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
          ①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是          。
          A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
          B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
          D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
          ②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，
          驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           。
          ③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。
          ④某同學(xué)認(rèn)為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的
          10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（五）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             
_。
          


          （2）水的電離平衡如圖所示．
          


          


          ①若A點(diǎn)表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度
          


          至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時水的離子積為             
。
          


          ②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              
。
          


          ③已知AnBm的離子積=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽
          


          和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               
。
          


          （3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
          


          ①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是          
。
          


          A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
          


          B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          


          C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
          


          D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
          


          ②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        
，
          


          驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           
。
          


          ③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              
。
          


          ④某同學(xué)認(rèn)為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的
          


          10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）氟里昂是freon的音譯名，氟里昂的商業(yè)代號可用HFC-nmp表示，其中數(shù)字n等于碳原子數(shù)目減1(如果是0就省略)，數(shù)字m等于氫原子數(shù)目加1，數(shù)字p等于氟原子數(shù)，氯原子數(shù)目不列。氟里昂CH2F-CHF2的代號為          ，它屬于          (選填：A．一鹵代烴 B．多鹵代烴 C．飽和鹵代烴 D．不飽和鹵代烴  E：芳香鹵代烴)類有機(jī)物，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為                             。
              
          （2）由于氟里昂無毒，化學(xué)性質(zhì)又極其穩(wěn)定，被大量用于制冷劑、滅火劑、發(fā)泡劑等。但大氣中的氟里昂在平流層中受紫外線照射，會分解產(chǎn)生Cl原子，而Cl原子化學(xué)性質(zhì)比較活潑： 
                  
          上述反應(yīng)的總反應(yīng)為               其反應(yīng)過程中，Cl原子起          作用。
              
          （3）近幾年市面上推出的冰箱新產(chǎn)品——無氟冰箱，主要是為了            （單選）
              
             A．氟里昂價格高，為了經(jīng)濟(jì)          B．保護(hù)生態(tài)自然環(huán)境
              
             C．保護(hù)人類生存環(huán)境                D．吸收和阻擋紫外線
              
          （4）石油產(chǎn)品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為CnHm（m>2n），經(jīng)測定某裂解氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)分別為：甲烷—4%、乙烯—50%、丙烯—10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氫氣。
              
          則x+y=         ， n / m =                （請用含x的式子表示）。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          將MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的離子反應(yīng)如下：先發(fā)生Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，后發(fā)生Mg2＋＋CO===MgCO3↓；經(jīng)查溶解度表得知， Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑)，如下表：
                  
             
                  
          　　溶質(zhì)
              
          溶劑　　
                        		        
          AgNO3
                        		        
          Ba(NO3)2
                        		        
          AgCl
                        		        
          BaCl2
                        		   
             
                  
          水
                        		        
          170
                        		        
          9.3
                        		        
          1.5×10－4
                        		        
          33.3
                        		   
             
                  
          液氨
                        		        
          86
                        		        
          97.2
                        		        
          0.8
                        		        
          0
                        		   
            
                      
          (1)分別是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO和Cl－在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________。
              
          (2)分別是0.50 mol· L－1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。
                  
          II（6分）、某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有
              
          Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對該溶液進(jìn)行實驗檢測：
              
          ①仔細(xì)觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。
              
          ②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列問題：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。
              
          III（6分）．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進(jìn)行下圖所示實驗：
              
           
              
          (1)寫出步驟③發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。                       
              
          (2)若Y和Z充分反應(yīng)，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為              (用m表示)。
              
          

			
          

			
          
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