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          【題目】鋰錳電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其中電解質(zhì)溶于混合有機溶劑中，通過電解質(zhì)遷移入晶格中生成。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 外電路電流方向：a→b
          B. 電池正極反應(yīng)式為：
          C. 可以用水代替電池中的混合有機溶劑
          D. 用該電池給鉛蓄電池充電，a極與Pb電極相連
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、Li為負極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負極，即從b極流向a極，故A錯誤；
          B、MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故B錯誤；
          C、因負極材料為Li，可與水反應(yīng)，則不能用水代替電池中的混合有機溶劑，故C錯誤；
          D、用該電池給鉛蓄電池充電，要求正接正負接負充電，鉛蓄電池Pb電極是負極，故D正確。
          正確答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L
          B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同
          C. 在標準狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
          D. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，其充放電原理為VO2＋(藍色)＋V3＋(綠色)＋H2O  VO2+(黃色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是(　　)
          A. 全釩液流電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為： VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O
          B. 圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2
          C. 釩液流電池充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>
          D. 電解時，b電極的反應(yīng)式為： SO32-＋H2O－2e－===SO42-＋2H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是高中階段學(xué)習(xí)的五種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸。化合物C、D是剛學(xué)過的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一。化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由E與氧氣燃燒得到�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）化學(xué)式A: ________；B:________；C:________；D:________；E:________；
          （2）單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。
          （3）E與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________。
          （4）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示:
          下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是
          A. 芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料
          B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NH2
          C. 氫鍵對該高分子的性能有影響
          D. 結(jié)構(gòu)簡式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
          [Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O
          藍色 綠色 
          欲使溶液由綠色變?yōu)樗{色，可采用的方法是( )
          A. 加NaCl溶液B. 加水C. 加AgNO3溶液D. 加NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有研究表明，內(nèi)源性H2S作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關(guān)問題
          （1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為______。
          （2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，則△H=______。
          （3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空
          實驗
          溫度/℃
          起始時
          平衡時
          n（CO）/mol
          n（H2S）/mol
          n（COS）/mol
          n（H2）/mol
          n（CO）/mol
          1
          150
          10.0
          10.0
          0
          0
          7.0
          2
          150
          7.0
          8.0
          2.0
          4.5
          x
          3
          400
          20.0
          20.0
          0
          0
          16.0
          ①該反應(yīng)為______（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。
          ②實驗2達到平衡時，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）
          ③實驗3達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率α=______
          （4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關(guān)系如圖所示：
          酸/堿
          電離常數(shù)
          H2S
          Ka1=1.0×10-7
          Ka2=7.0×10-15
          NH3H2O
          Kb=1.0×10-5
          ①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______
          ②若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是______。
          （5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內(nèi)，恒溫至300℃，反應(yīng)達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數(shù)），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標準大氣壓）。當(dāng)化學(xué)方程式中FeCl2的計量數(shù)為1時，該反應(yīng)的氣體壓強平衡常數(shù)記為Kp。計算：
          ①x=______（保留兩位有效數(shù)字）。
          ②Kp=______（數(shù)字用指數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是( )
          A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
          B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
          C. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
          D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子總數(shù)與X、W原子的電子總數(shù)之比為5：4。下列說法正確的是( )
          A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
          B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
          C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
          D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
          

			
          

			
          
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