【題目】設用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，其計算近似值為6.02×1023，按要求完成下列填空：
①0.5mol NH3共含有____個原子。
②6mol H2O與標準狀況下___LNH3所含氫原子數(shù)相等。
③某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是____。
④標準狀況下11.2L NO和____g NO2所含有的氧原子數(shù)相等。
⑤0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為____。
【答案】1.204×1024或2NA 89.6 0.025mol 11.5 16
【解析】
①0.5molNH3含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，則含有的原子個數(shù)為2mol×NA mol-1（或2mol×6.02×1023 mol-1）=2NA（或1.204×1024），故答案為：1.204×1024或2NA；
②6molH2O含有氫原子的物質(zhì)的量為6mol×2=12mol，含有12mol氫原子的氨氣的物質(zhì)的量為
=4mol，則標準狀況下的體積為4mol×22.4L/mol=89.6L，故答案為：89.6；
③3.01×1022個Na+的物質(zhì)的量為
=0.05mol，由化學式可得如下關系2Na+-SO42—，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量為
=0.025mol，故答案為：0.025mol；
④標準狀況下11.2L NO的物質(zhì)的量為
=0.5mol，由分子式可知含有氧原子的物質(zhì)的量0.5mol，含有0.5mol氧原子的二氧化氮的物質(zhì)的量為
=0.25mol，則二氧化氮的質(zhì)量為0.25mol×46g/mol=11.5g，故答案為：11.5；
⑤3.01×1022個分子的物質(zhì)的量為=0.05mol，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
=16g/mol，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為16，故答案為：16。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗：
Ⅰ．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實驗步驟如下：
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為________。
（4）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
Ⅱ．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：
實驗序號 | 體積V／mL | |||
0.1mol·L－1KMnO4溶液 | 0.1mol·L－1H2C2 O4溶液 | 0.1mol·L－1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答：
（5）表中V1＝________，V2＝________。
（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。
（7）實驗中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出
mL溶液稀釋成3VmL后，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________。
（2）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則其中CO2所占的體積為______，CO所占的質(zhì)量為______。
（3）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。
①配制該營養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。
②若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養(yǎng)液，則(NH4)2SO4和KCl物質(zhì)的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．根據(jù)圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g)的△H<0
C．圖③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至過量時溶液導電性的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉)，適用于一般土壤和作物，能使枝葉生長旺盛，提高果實品質(zhì)和產(chǎn)量，增強作物對災害的抵抗能力，可作基肥、追肥和種肥，與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）基態(tài)S原子的價電子排布式為____________，能量最高的電子所處的能層的符號為_________。
（2）SO42-空間構型為__________，中心原子的軌道雜化方式是________，寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________。
（3）氨氣的沸點(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。
（4）O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。
（5）硫酸銅溶液中通入過量的氨氣會生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數(shù)為________。
（6）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結構如下圖所示，這種碳氮化鈦化合物的化學式為________。若將該晶體的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 
2HI(g)。反應體系中各物質(zhì)濃度的有關數(shù)據(jù)如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)/(mol·L-1) | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | c |
下列判斷不正確的是
A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲
C. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下，該反應的平衡常數(shù)K=0.25
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、H2、CH3OH均是清潔能源。
（1）已知部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵 | C | O=O | C=O | C-O |
E/(kJ mol-1) | 958.5 | 497 | 745 | 351 |
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) 
H1 H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJmol-1
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJmol-1
則△H1=_____ kJmol-1，反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。
（2）一定條件下，在容積為2 L的密閉容器Q中充入a mol CO與b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強之間的關系如圖1所示，圖2表示在一定溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應開始時兩種反應物的投料物質(zhì)的量之比（用X表示）、壓強之間的關系。
①壓強相同時，溫度為T1、T2時，反應達到平衡所需要的時間分別為t1、t2，則二者之間的相對大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
③若a =2，b=4，則壓強為P1、溫度為T1時該反應的平衡常數(shù)K=______________。
④若在壓強為P1、溫度為T1時，向Q容器中同時加入等物質(zhì)的量的CO、H2、CH3OH三種氣體，則反應開始時，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
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