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          【題目】下列各選項(xiàng)中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個(gè)圓所示的從屬關(guān)系不相符的是：
          A. 氧化物、化合物、純凈物
          B. 膠體、分散系、混合物
          C. 復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)
          D. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，則A、氧化物一定屬于化合物，化合物一定是純凈物，A正確；B、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，B正確；C、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)一定屬于化學(xué)反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)屬于并列關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，D正確；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。
          ①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為 。
          ②寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
          ③原混合物中NaOH的質(zhì)量是 g，C點(diǎn)（此時(shí)沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的
          體積為 mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
          B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
          C. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
          D. 向1L 1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)原子核外M電子層為最外層時(shí)最多容納的電子數(shù)是（ ）
          A.2B.8C.16D.18
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】直接氨硼烷（NH3·BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖。該電池的總反應(yīng)為：NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）

          A.左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)
          B.電池工作時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)
          C.正極的電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑
          D.消耗3.1g氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)能正確表示相應(yīng)意義的是（ ）
          A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4
          B.丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3（CH2）2CH3
          C.四氯化碳的結(jié)構(gòu)式 
          D.苯的分子式 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：

          已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。
          ②焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為：MnCO3 +2NH4Cl  MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
          ③部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH的值：
          Al3-
          Fe3+
          Ca2+
          Mn2+
          Mg2+
          開始沉淀的pH值
          4.1
          2.2
          10.6
          8.8
          9.6
          沉淀完全的pH值
          4.7
          3.2
          13.1
          10.1
          11.1

          （1）實(shí)驗(yàn)室“焙燒”操作盛放固體的儀器為。
          （2）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過(guò)程中對(duì)溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時(shí)間的最佳選擇依次為、、。

          （3）對(duì)錳浸出液凈化除雜時(shí)，先加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋ ， 再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 ， 將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋沓ァＨ缓蠹尤隢H4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
          （4）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應(yīng)的離子方程式為。
          （5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。
          （6）為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸錳的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：實(shí)驗(yàn)步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+  2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進(jìn)行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過(guò)量的Fe2＋ ， 滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
          ①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為（還原產(chǎn)物是Cr3＋）。
          ②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（　　）
          試管
          鹽酸濃度
          溫度
          鋅的狀態(tài)
          A
          0.5molL﹣1
          20℃
          塊 狀
          B
          0.5molL﹣1
          20℃
          粉末狀
          C
          2molL﹣1
          35℃
          塊 狀
          D
          2molL﹣1
          35℃
          粉末狀

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)一塊冰融化成水，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗魵鈺r(shí)，一定（ ）
          A.先放出能量，再吸收能量B.先吸收能量，再放出能量
          C.只放出能量D.只吸收能量
          

			
          

			
          
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