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          兩種氣體a和b分別為0.6mol和0.5mol,在容積為0.4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BmC+2Z , 5分鐘后,C變?yōu)?.2mol。又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)VZ=0.1mol/(L?min),則m的值為
          A. 2       B. 1       C. 4        D. 3
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?寶雞三模）由短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X2的密度為3.17g?L-1；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈黃色，且常溫下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出常溫下單質(zhì)X2與Z的水溶液反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （2）已知16g固體單質(zhì)Y，完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)放出148kJ熱量，試寫出Y固體在氧氣中完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式
          S（s）+O2（g）
           點(diǎn)燃 
          .
           
          SO2（g）△H=-296kJ/mol
          S（s）+O2（g）
           點(diǎn)燃 
          .
           
          SO2（g）△H=-296kJ/mol
          ．
          （3）已知Y與Z的水溶液發(fā)生反應(yīng)可生成兩種鹽A和B，其中A與70%的硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．
          則：①A的化學(xué)式是
          Na2SO3
          Na2SO3
          ；A的水溶液pH＞7；原因是一
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
          （用離子方程式表示），A的水溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
          ．
          ②將20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（經(jīng)硫酸酸化）時(shí)，溶液恰好褪為無(wú)色．寫出該反應(yīng)的離子方程式
          5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
          5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
          ．
          （4）工業(yè)上常以石墨和鐵分別做電極，用隔膜法電解某鹽溶液來(lái)生產(chǎn)X2和Z．寫出電解該鹽溶液的化學(xué)方程式
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：河北省期末題
				題型：推斷題
			
          

						
          有兩種無(wú)機(jī)鹽A和B，其相對(duì)分子質(zhì)量都為120，為了確定A和B，將它們分別溶于水制成溶液，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          ①將兩種溶液混和立即產(chǎn)生一種易溶于水、有刺激性氣味的氣體；
          ②在兩種溶液中分別加入氯化鋇溶液，A溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，B溶液里有白色沉淀析出；
          ③在兩種溶液里分別加入過量的氫氧化鋇溶液均有白色沉淀產(chǎn)生。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）①中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是____________（填化學(xué)式，下同），②中B溶液滴加氯化鋇溶液后，得到的白色沉淀是_______________。
          （2）寫出A、B兩種鹽的名稱：A_________；B____________。
          （3）寫出A、B兩種溶液相互混和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃下進(jìn)行，B、C的初始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如圖所示。試回答下列問題： 
          

          (1)在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______________。 
          (2)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。 
          (3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是______________。 
          (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向__________（填“正”或 “逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 
          (5)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中A的初始濃度改為0.8mol/L，其他條件不變，則達(dá)到平衡所需時(shí)間_______實(shí)驗(yàn)Ⅰ（填“等于”、“大于”或“小于”）。 
          (6)若在實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下，通入B、C兩種氣體，達(dá)到平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ的平衡狀態(tài)相同，則B、C兩種氣體的起始濃度分別為c(B)=________，c(C)=________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （10分）有兩種無(wú)機(jī)鹽A和B，其相對(duì)分子質(zhì)量都為120，為了確定A和B，將它們分別溶于水制成溶液，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將兩種溶液混和立即產(chǎn)生一種易溶于水、有刺激性氣味的氣體；
          ②在兩種溶液中分別加入氯化鋇溶液，A溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，B溶液里有白色沉淀析出；
          ③在兩種溶液里分別加入過量的氫氧化鋇溶液均有白色沉淀產(chǎn)生。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）①中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是             （填化學(xué)式，下同），②中B溶液滴加氯化鋇溶液后，得到的白色沉淀是               。
          （2）寫出A、B兩種鹽的名稱：A                 ；B                   。
          （3）寫出A、B兩種溶液相互混和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
                                                                             。
          

			
          

			
          
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