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          氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為                 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)  △H=－571.6kJ/mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，則表示H2的標準燃燒熱的熱化學方程式為：
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗（其中下圖中電極均為惰性電極）：該氫氧燃料電池中，b極的電極反應式為
          H2+2e-+2OH-=2H2O
          H2+2e-+2OH-=2H2O
          ；d極的電極反應式為
          4OH--4e-=O2+2H2O
          4OH--4e-=O2+2H2O
          ；若標準狀況下氧氣消耗為5.6L，則導線中轉移的電子的物質的量為
          1mol
          1mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．

          （1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖1所示實驗：
          ①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為
          O2+2H20+4e-=4OH-
          O2+2H20+4e-=4OH-
          ．
          ②如圖1裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
          0.56
          0.56
          L．
          （3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
          ①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖2所示．圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
          增大壓強
          增大壓強
          ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
          t2-t3
          t2-t3
          ．
          ②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為
          4
          a2
          4
          a2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
          ①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖所示．
           
          圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
          增大壓強
          增大壓強
          其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
          t2-t3
          t2-t3

          ②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為
          4
          a2
          （L/mol）2
          4
          a2
          （L/mol）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)氫氧燃料電池進行圖1所示實驗：
          ①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為
          O2+2H20+4e-=4OH-
          O2+2H20+4e-=4OH-
          ；
          ②右圖裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
          0.56
          0.56
          L．
          （3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
          ①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖2所示．圖2中t1時引起平衡移動的條件可能是
          增大壓強
          增大壓強
          ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
          t2-t3
          t2-t3
          ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關系是
          K1=K2＞K3
          K1=K2＞K3
          ．
          ②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”、“減小”或“不改變”）．
          溫度為T℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為
          4
          a2
          （mol/L）-2
          4
          a2
          （mol/L）-2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)氫氣是中學化學中常見的氣體之一，它是一中新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
           
          ．
          （2）某同學利用鐵與硫酸反應制取氫氣，反應速率較慢，你認為可能的原因是：
           
          ．
          （3）氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）
          ①一定條件下，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如右圖所示，其中加入催化劑引起反應速率變化的時間段是
           
          （填，如0～t1等）．精英家教網(wǎng)
          ②溫度為T℃時，將2a mol H2和 amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該溫度下反應的平衡常數(shù)為
           
          （用含a的代數(shù)式表示）．
          （4）利用光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一，某研究機構設計了如圖的砷化鎵光電池系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫．光電池的a極為
           
          極；若電解池內(nèi)是硫酸鈉溶液，則b極的電極反應式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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