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        1. 【題目】1000mL某待測液中除含有0.2molL1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:

          陽離子

          K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

          陰離子

          Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42

          現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(所加試劑均過量):

          (1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式:
          (2)若無色氣體D是單一氣體: ①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):

          陰離子

          Cl

          Br

          CO32

          HCO3

          SO32

          SO42

          濃度/molL1

          ②判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請說明理由:
          (3)若無色氣體D是混合氣體,待測液中一定含有的陰離子是

          【答案】
          (1)HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O
          (2)存在,K+離子最小濃度為0.1mol/L
          (3)CO32、HCO3、SO32
          【解析】解:待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32、SO32、SO42 , 向沉淀中加入稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO32 , 可能存在SO32、SO42中的兩種或一種,根據(jù)離子共存知,溶液中不存在Ba2+; 濾液A中有Ba2+ , 加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B,則溶液中一定含有NH4+、HCO3 , 一定不存在Fe3+ , 氣體B為NH3 , 白色沉淀B為BaCO3 , 濾液B中通入氯氣,得淺黃綠色溶液,溶液中一定沒有Br , 濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C,C為AgCl,說明濾液B中含有Cl , 由于加入氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl;(1)由上述分析可知,白色沉淀B為碳酸鋇,是由HCO3、Ba2+、OH反應(yīng)生成,反應(yīng)離子方程式為:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O,
          故答案為:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O;(2)①由上述分析可知,不能確定原溶液中是否含有Cl , 溶液中一定沒有Br
          若無色氣體D是單一氣體,則D為CO2 , E為CaCO3 , 溶液中含有CO32 , 白色沉淀D只能為BaSO4 , 溶液中一定沒有SO32 , 一定含有SO42 ,
          B(碳酸鋇)的物質(zhì)的量= =0.1mol,則n(HCO3)=0.1mol,故c(HCO3)= =0.1mol/L,
          E(碳酸鈣)的物質(zhì)的量= =0.1mol,則n(CO32)=0.1mol,故c(CO32)= =0.1mol/L,
          D(硫酸鋇)的物質(zhì)的量= =0.05mol,則n(SO42)=0.05mol,故c(SO42)= =0.05mol/L,
          故答案為:

          陰離子

          Cl

          Br

          CO32

          HCO3

          SO32

          SO42

          濃度/molL1

          ?

          0

          0.1

          0.1

          0

          0.05

          ②n(NH4+)=n(NH3)= =0.1mol,則c(NH4+)=0.1mol/L,溶液中c(Na+)=0.2mol/L,c(HCO3)=0.1mol/L,c(CO32)=0.1mol/L,c(SO42)=0.05mol/L,單位體積為正電荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L,單位體積內(nèi)負(fù)電荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L,則單位體積為正電荷<單位體積內(nèi)負(fù)電荷,故一定含有K+ , 當(dāng)溶液中沒有Cl , K+離子濃度最小,根據(jù)電荷守恒可知,c(K+)最小濃度=0.4mol/L﹣0.3mol.L=0.1mol/L,
          故答案為:存在;K+離子最小濃度為0.1mol/L;(3)①由上述分析可知,溶液中一定含有CO32、HCO3 , 不能確定原溶液中是否含有Cl , 溶液中一定沒有Br
          若無色氣體D是混合氣體,只能為CO2、NO混合氣體,白色沉淀D只能為BaSO4 , 溶液中一定含有SO32 , 不能確定是否含有SO42 , 待測液中一定含有的陰離子是CO32、HCO3、SO32 ,
          故答案為:CO32、HCO3、SO32
          (1)待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32、SO32、SO42 , 向沉淀中加入稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO32 , 可能存在SO32、SO42中的兩種或一種,根據(jù)離子共存知,溶液中不存在Ba2+;
          濾液A中有Ba2+ , 加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B,則溶液中一定含有NH4+、HCO3 , 一定不存在Fe3+ , 氣體B為NH3 , 白色沉淀B為BaCO3 , 濾液B中通入氯氣,得淺黃綠色溶液,溶液中一定沒有Br , 濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C,C為AgCl,說明濾液B中含有Cl , 由于加入氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl;(2)若無色氣體D是單一氣體,則D為CO2 , E為CaCO3 , 溶液中含有CO32 , 白色沉淀D只能為BaSO4 , 溶液中一定沒有SO32 , 一定含有SO42 , 計(jì)算B(碳酸鋇)、E(碳酸鈣)、硫酸鋇的物質(zhì)的量,根據(jù)離子守恒計(jì)算各離子的濃度;
          根據(jù)電荷守恒判斷是否含有鉀離子,若溶液含有K+ , 當(dāng)溶液中沒有Cl , K+離子濃度最小,根據(jù)電荷守恒計(jì)算;(3)溶液中一定含有CO32、HCO3 , 不能確定原溶液中是否含有Cl , 溶液中一定沒有Br , 若無色氣體D是混合氣體,只能為CO2、NO混合氣體,白色沉淀D只能為BaSO4 , 溶液中一定含有SO32 , 不能確定是否含有SO42

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】做焰色試驗(yàn)時(shí),用于清洗鉑絲的是

          A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 碳酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯,
          (1)其變化可表述為,請配平下述化學(xué)方程式并用雙線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向.
          配平:KClO3+HCl(濃)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
          雙線橋:
          (2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填編號)
          ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
          (3)氧化劑是 , 氧化產(chǎn)物是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】請把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處:
          A.(NH42SO3 2NH3↑+H2O+SO2
          B.2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          C.2C+SiO2 Si+2CO↑
          D.NH4NO3 N2O↑+2H2O
          E.Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
          F.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
          ②屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是
          ③屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是
          ④不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期元素A、B、C、D,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示.

          元素

          A

          B

          C

          D

          有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

          能形成+7價(jià)的化合物

          基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍

          該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體,其中一種單質(zhì)分布在高空,起著阻止紫外輻射的作用

          通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子


          (1)B位于元素周期表中第周期第族,元素B和元素C相比,電負(fù)性較小的是(寫元素名稱).化合物BC2晶體與B的單質(zhì)晶體屬(填同一類型或不同類型).
          (2)寫出元素C的含有10個(gè)中子的一種核素符號 , B的一種氫化物B2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
          (3)C與D可以組成多種形式的化合物.其中D2C5能勾水反應(yīng)生成物質(zhì)X.寫出物質(zhì)X的稀溶液與過景的Fe反應(yīng)的離子方程式:
          (4)A的最髙價(jià)氧化物為無色液體,9.15g該物質(zhì)與足跫的水混合,得到一種稀溶液,并放出QKJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列儀器能直接用酒精燈加熱的是

          ①量筒②表面皿③燒杯④試管⑤燒瓶⑥蒸發(fā)皿⑦坩堝

          A. ②③④⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ④⑥⑦ D. ②④⑦

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示),在高電壓下仍有良好的絕緣性,在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途,但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng),下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是(

          A.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
          B.六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          C.六氟化硫分子中的S﹣F鍵都是σ鍵,且鍵長、鍵能都相等
          D.六氟化硫分子是極性分子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。下列說法正確的是

          A. VA族及其相鄰主族元素可以找到制造農(nóng)藥所需元素

          B. 在金屬與非金屬交界線附近尋找制冷劑

          C. 第IA元素全部是金屬元素

          D. 可在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是(
          A.減壓蒸餾可以防止炭化結(jié)焦
          B.石油裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
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          D.芳香烴的主要來源是石油的催化重整和煤的干餾

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