日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          (11分)實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖所示：
           
           (1)實驗室利用氧化鈣和濃氨水制取氨氣，應選裝置__________。
          (2)現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O 、Na2SO3、MnO2。

          第一種方法是選擇裝置B．則需選用的試劑為_________________________；第二種方法是述擇裝置C，剛徭選用的試劑為_____________________。
          (3)若把A裝置與右圖裝置相連，在實驗室可用來制取下列氣體中的_______(填序號)。

               ①HCl           ②NO           ③Cl2 
          制取這種氣體時，除選用(2)所供幾種藥品外，還需要的一種試劑是_____________。右圖小燒杯中盛的試劑是______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)C (2分)
          (2)KClO3、MnO2 ；(2分) Na2O2，H2O 2分)
          (3)③ (2分)；濃HCI(2分)； NaOH溶液(1分)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉化關系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物，且I是實驗室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質(zhì)．
          請按要求填空：

          （1）①B的電子式是
          ，②K的結構式是
          H-O-Cl
          H-O-Cl
          ；
          （2）D與G反應的化學方程式是
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ；
          （3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學方程式是
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
          ；
          （4）將G溶于水配成溶液，簡述檢驗該溶液G中所含陽離子的操作方法：
          取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
          取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
          ；
          （5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述錯誤的是
          BCE
          BCE
          ；
          A．該溶液的pH=11；
          B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
          C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
          D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
          E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
          （6）單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是
          制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
          制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
          ．（至少兩種）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學部分（福建卷帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          ( 15 分）
          實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。

          (1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）
          A.往燒瓶中加人MnO2粉末
          B.加熱
          C.往燒瓶中加人濃鹽酸
          (2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
          甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
          乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
          丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
          丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H2體積。
          繼而進行下列判斷和實驗：
          ① 判定甲方案不可行，理由是            。
          ② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
          a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為         mol·L-1
          b.平行滴定后獲得實驗結果。
          ③ 判斷丙方案的實驗結果        （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
          ［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11
          ④ 進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

          (i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將   轉移到  中。
          (ii)反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學部分（福建卷解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          ( 15 分）
          


          實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。
          


          


          (1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）
          


          A.往燒瓶中加人MnO2粉末
          


          B.加熱
          


          C.往燒瓶中加人濃鹽酸
          


          (2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
          


          甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
          


          乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
          


          丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
          


          丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H2體積。
          


          繼而進行下列判斷和實驗：
          


          ① 判定甲方案不可行，理由是            
。
          


          ② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
          


          a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為          mol·L-1
          


          b.平行滴定后獲得實驗結果。
          


          ③ 判斷丙方案的實驗結果        
（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
          


          ［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11

          


          ④ 進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。
          


          


          (i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將    轉移到   中。
          


          (ii)反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (11分) Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl
+S +SO2。
          


           請回答下列問題：
          


          (1)電池的負極材料為           
，發(fā)生的電極反應為               
；
          


          (2)電池正極發(fā)生的電極反應為                   
；
          


          (3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是           
，反應的化學方程式為            
；
          


          (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是                   
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案