【題目】已知
，
。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 
B.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點變到d點
C.一定溫度下，AgCl固體分別在下列溶液a.
、溶液b.
蒸餾水、c.
溶液中的溶解度由大到小的排列順序是b>a>c
D.常溫下，AgCl在純水中的
比在
溶液中的大
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【題目】煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。
請回答：
(1)有機物D中含有的官能團的名稱為______________。
(2)反應(yīng)⑥的類型是______________。
(3)反應(yīng)④的方程式是_______________________________________。
(4)下列說法正確的是________。
A.有機物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.有機物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別
C.有機物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑
D.有機物C沒有同分異構(gòu)體
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【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)2NO＋O2
2NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是（）
A.a點B.b點C.c點D.d點
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【題目】（1）化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：
①A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 ；
②A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)�！癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是 （選填序號）；
①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④水解反應(yīng)
若“HQ”的一硝基取代物只有一種，則“HQ”的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用生成水和一種食品抗氧化劑“TBHQ”�！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，則“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是
A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)
C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負極
D. 若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
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【題目】看圖回答下列問題。
（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：
①該電化學(xué)腐蝕稱為_____反應(yīng)的負極反應(yīng)式：____________
②為了利用電解池原理保護鐵電極，要在如圖的虛線方框內(nèi)加上直流電源，鐵應(yīng)與電源的_____（填負或正）極相連，并寫出石墨電極的電極反應(yīng)式________________
③把如圖中NaCl溶液用鹽酸代替，則石墨電極產(chǎn)生的現(xiàn)象_________
（2）利用電鍍原理在鐵件表面鍍銅。裝置如圖所示：
①電鍍時鍍件作______（填陽或陰）極
②A電極的電極反應(yīng)式是_______
③若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量， 二者質(zhì)量差為1.28 g，則電鍍時電路中通過的電子為_____________mol。
（3）如圖所示進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是________
a．陰極得到電子數(shù)為
個，則陽極質(zhì)量減少64g
b．粗銅接A極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Au金屬
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
B. 
σ鍵和π鍵比例為7:1
C. 
與
互為等電子體，1 mol 中含有的π鍵數(shù)目為2NA
D. 已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列說法正確的是
A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024
B. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點
C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)
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【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機理意義非凡。
（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+3H2O(l)
2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ mol-1。
為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反應(yīng)的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）
（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
①0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。
②在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。
A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量
③ 20 min達到第一次平衡，在反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，35min達到第二次平衡，則平衡的平衡常數(shù)K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）
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