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          【題目】某溫度時，鹵化銀(AgX，X＝Cl，Br，I)的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互關系。下列說法錯誤的是
          A.e點表示由過量的KI與AgNO3反應產(chǎn)生AgI沉淀
          B.A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線
          C.d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
          D.坐標點（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小，則在銀離子濃度相等的條件下，碘化銀中碘離子的濃度最小，則pX最大，所以曲線C表示碘化銀，B表示溴化銀，A表示氯化銀的溶解平衡曲線。
          A．e點在碘化銀的溶解平衡上，沒有AgI沉淀產(chǎn)生，A錯誤；
          B．根據(jù)以上分析可知A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線，B正確；
          C．d點在溴化銀的溶解平衡曲線上，則表示在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液，C正確；
          D．坐標點（8，4）在氯化銀的溶解平衡曲線的上方，則形成的溶液是AgCl的不飽和溶液，D正確，
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
          A.標準狀況下，22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA
          B.1.8g 的 NH4+中含有的電子數(shù)為 NA
          C.常溫常壓下，32 g O2 和 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA
          D.7.1g Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑
          C. 紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺
          D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知298K時，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是
          A. a點對應的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)
          B. b點對應的V。=20.00mL
          C. 298K時，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%
          D. 298K時，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是
          A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0
          B. a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等
          C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點變到c點
          D. 25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
          B. 開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫
          C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是
          A. a點時：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
          B. b點時：c(Na+) = c(CH3COO－)
          C. c點時：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)
          D. d點時：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：
          （1）寫出D的元素符號_____________，E的最高價氧化物的水化物的分子式_____________。
          （2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
          （3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號_____________。
          （4）A與C、C與F元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為：_____________、_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知可逆反應2SO2+ O22SO3，當生成2 mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應生成SO3放出的熱量為Q1，則
          A.Q1=QB.Q1<QC.2Q1>QD.無法判斷
          

			
          

			
          
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