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          在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．氧化劑是Al2O3
          B．還原劑是N2
          C．碳元素被還原
          D．生成1molCO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)降低，則氮?dú)鉃檠趸瘎�，故A錯(cuò)誤；
          B．只有C元素的化合價(jià)升高，則CO為還原劑，故B錯(cuò)誤；
          C．C元素失去電子，被氧化，故C錯(cuò)誤；
          D．生成1molCO，轉(zhuǎn)移1mol×（4-2）=2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．被氧化的物質(zhì)是還原劑
          B．氧化劑被氧化，還原劑被還原
          C．失去電子、化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑
          D．氧化劑失去電子，化合價(jià)升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
          （1）該反應(yīng)中，氧化劑是：______，氧化產(chǎn)物是：______．（填化學(xué)式）
          （2）配平以上化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
          （3）表現(xiàn)還原性的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
          （4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L．
          （5）又已知MnO2+4HCl（濃）
          △
          .
          MnCl2+Cl2↑+2H2O，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          維生素C可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，高錳酸鉀中的錳元素生成正二價(jià)錳離子，那么維生素C發(fā)生了______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
          A．H2+CuO
          高溫
          .
          H2O+Cu
          B．CaO+H2O═Ca（OH）2
          C．CaCO3
          高溫
          .
          CaO+CO2↑
          D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          （1）標(biāo)出上面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況．______
          （2）反應(yīng)中生成1mol NO2，則被還原HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A．KClO3是氧化劑
          B．3molCl2生成時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移
          C．KCl是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物
          D．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，是非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
          ①H2+Cl2
          點(diǎn)燃
          .
          2HCl
          ②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
          ③2HgO
          △
          .
          2Hg+O2↑
          ④CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
          ⑤MnO2+4HCl
          △
          .
          MnCl2+Cl2↑+2H2O．
          A．②④B．①③C．①②③D．②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應(yīng)歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請(qǐng)寫(xiě)出SO2制備SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；
          （2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是______；
          a．稀硫酸b．稀硝酸c．濃硫酸d．濃硝酸
          （3）從礦物學(xué)資料查得，自然界存在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)_____，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____；
          （4）將（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應(yīng)后錳元素呈+2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          

			
          

			
          
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