日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				下列儀器：①燒杯②蒸餾燒瓶 ③容量瓶④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸發(fā)皿⑦玻璃棒⑧鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）⑨酒精燈⑩溫度計，在蒸餾時需要用到的有______（填儀器的標號，下同）；在萃取時需用到的有______；在配制一定物質的量濃度的溶液時需用到的有______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)蒸餾時需要的儀器；
          根據(jù)萃取時需要的儀器；
          根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液時需要的儀器；
          解答：解：蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物的裝置，需要儀器為鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管等儀器，故答案為：②⑧⑨⑩；
          萃取是用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，常和分液操作一起分離混合物，常用的儀器有燒杯、分液漏斗、鐵架臺等儀器，故答案為：①⑤⑧；
          根據(jù)實驗的配制步驟，配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶以及膠頭滴管等，故答案為：①③⑦；
          點評：本題考查化學分離操作所需儀器，難度不大，配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器根據(jù)配制步驟來選擇．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?江蘇）環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

          環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表：
          

          


          
物質
沸點（℃）
密度（g-cm-3，200C）
溶解性
          

          
環(huán)己醇
161.1（97.8）*
0.9624
能溶于水
          

          
環(huán)己酮
155.6（95）*
0.9478
微溶于水
          

          
水
100.0
0.9982

          括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
          （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物．
          ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為
          緩慢滴加
          緩慢滴加
          ．
          ②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是
          環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出
          環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出
          ．
          （2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151-156℃的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水．
          ①上述操作的正確順序是
          cdba
          cdba
          （填字母）．
          ②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需
          漏斗、分液漏斗
          漏斗、分液漏斗
          ．
          ③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是
          增加水層的密度，有利于分層
          增加水層的密度，有利于分層
          ．
          （3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有
          3
          3
          種不同化學環(huán)境的氫原子．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：
          請根據(jù)圖的流程，回答下列問題：
          （1）操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          ；（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是
          D
          D
          ．（填字母）
          A.50ml燒杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
          （2）先加入足量氯水再加入氨水的離子方程式為
          2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
          2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
          ．
          （3）檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是
          取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
          取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
          ．
          （4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1-b2=0.3，則接下來還應進行的操作是
          繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質量差不超過0.1g
          繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質量差不超過0.1g
          ．
          （5）若坩堝的質量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是
          7(W2-W1)
          a
          7(W2-W1)
          a
          ．
          （6）有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，加熱蒸干燃燒稱量即可，請你評價是否可行？
          可行
          可行
          ．（填“可行”或“不可行”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應式如下：

          已知：
          ①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
          ②乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．
          ③石蠟油沸點高于250℃

          實驗步驟如下：
          ①向圖l 所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．開啟攪拌器，調整轉速，使攪拌平穩(wěn)進行．加熱回流約40min．
          ②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．反應物冷卻至室溫后，用乙醚萃取三次，每次
          10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，分液水層棄去所得醚層進行實驗③．
          ③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞．將錐形瓶中溶液轉入圖2 所示蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改變加熱方式，升溫至140℃時應對水冷凝管冷凝方法調整，繼續(xù)升高溫度并收集203℃～205℃的餾分得產(chǎn)品A．
          ④實驗步驟②中保留待用水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．
          根據(jù)以上步驟回答下列問題：
          （1）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需
          分液漏斗
          分液漏斗
          （儀器名稱），實驗前對該儀器進行檢漏操作，方法是
          向分液漏斗加少量水，檢查旋塞芯外是否漏水，將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認不漏水后方可使用
          向分液漏斗加少量水，檢查旋塞芯外是否漏水，將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認不漏水后方可使用
          ．
          （2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去
          未反應完的苯甲醛
          未反應完的苯甲醛
          ，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸．醚層中少量的苯甲酸是從水層轉移過來的，請用離子方程式說明其產(chǎn)生原因
          ．
          （3）步驟③中無水硫酸鎂是
          干燥（吸收水分）
          干燥（吸收水分）
          劑；產(chǎn)品A為
          苯甲醇
          苯甲醇

          （4）蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為
          水浴加熱
          水浴加熱
          ；蒸餾得產(chǎn)品A加熱方式是
          石蠟油油浴加熱
          石蠟油油浴加熱
          ；蒸餾溫度高于140℃時應改用
          改用空氣冷凝管
          改用空氣冷凝管
          冷凝．
          （5）提純產(chǎn)品B 所用到的實驗操作為
          重結晶
          重結晶
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應式如下：

          已知：
          ①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
          ②乙醚沸點34.6℃，相對密度0.7138，易燃燒，當空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．

          實驗步驟如下：
          ①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解．稍冷，加入10mL新蒸過的苯甲醛．開啟攪拌器，調整轉速，使攪拌平穩(wěn)進行．加熱回流約40min．
          ②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．反應物冷卻至室溫后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌．
          ③分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞．將錐形瓶中溶液轉入圖2所示蒸餾裝置，緩緩加熱蒸餾除去乙醚．當溫度升到140℃時改用空氣冷凝管，收集198℃～204℃的餾分得產(chǎn)品A．將萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，過濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．
          根據(jù)以上步驟回答下列問題：
          （1）步驟①中所加的苯甲醛為什么要是新蒸過的？
          保存時間較長的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸會使苯甲醇的產(chǎn)量相對減少
          保存時間較長的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸會使苯甲醇的產(chǎn)量相對減少
          ．
          （2）步驟②萃取時用到的玻璃儀器有燒杯、
          分液漏斗
          分液漏斗
          ，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應完的苯甲醛，而碳酸鈉溶液洗滌是為了除去
          醚層中極少量的苯甲酸
          醚層中極少量的苯甲酸
          ．
          （3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是
          干燥劑
          干燥劑
          ，將錐形瓶中溶液轉入圖2所示蒸餾裝置時涉及的實驗操作為
          過濾
          過濾
          ．
          （4）產(chǎn)品A為
          苯甲醇
          苯甲醇
          ，蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為
          水浴加熱
          水浴加熱
          ．提純產(chǎn)品B所用到的實驗操作為
          重結晶
          重結晶
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆浙江省紹興一中分校高三10月學習質量診斷化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：
          請根據(jù)圖的流程，回答下列問題：
          ⑴操作I的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有        （填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是            。（填字母）
          A．50ml燒杯B．50ml量筒C．100ml量筒D．25ml滴定管

          ⑵再加入氨水的離子方程式為                               。
          ⑶檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是
                                                                          。
          ⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應進行的操作是             。
          ⑸若坩堝的質量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是                    。
          ⑹有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干燃燒稱量即可，請你評價是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案