【題目】下列電離方程式中，錯誤的是（ ）
A.H2CO3H++HCO3﹣； HCO3﹣H++CO32﹣
B.H2SO4═2H++SO42﹣
C.NaHS═Na++H++S2﹣
D.CH3COOHH++CH3COO﹣
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【題目】下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是
選項 | A | B | C | D |
原子晶體 | 石墨 | 生石灰 | 碳化硅 | 金剛石 |
分子晶體 | 冰 | 固態(tài)氨 | 氯化銫 | 干冰 |
離子晶體 | 氮化鋁 | 食鹽 | 明礬 | 氧化鋁 |
金屬晶體 | 銅 | 汞 | 鋁 | 鐵 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A、C是常見的金屬單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，X是黃綠色氣體，Y是常見的酸，Z是常見的堿，其焰色反應(yīng)顯黃色。反應(yīng)①需在高溫下進行。
請回答下列問題：
(1) Z的電子式為________。
(2) G的化學(xué)式為________。
(3) 寫出①的化學(xué)方程式：________。
(4) 寫出I轉(zhuǎn)化為J的離子方程式：________。
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【題目】工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+202
HNO3+H2O
請完成下列填空：
（1）寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________ （填寫化學(xué)式）。
（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運動狀態(tài)有_______種。水的電子式是________。
（3）比較碳和氮元素非金屬性強弱，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。
（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是_____________。
（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點與缺點是（各寫一條）。
優(yōu)點：________；缺點：__________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.鹽溶液都是中性的
B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)
C.碳酸鈉溶液顯堿性，是因為溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.NaHCO3溶液顯酸性
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【題目】某含銅樣品的主要成分為a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均為最簡正整數(shù)）。為測定其化學(xué)組成和Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲乙兩個實驗小組查閱資料，設(shè)計了不同的實驗方案（假定雜質(zhì)對實驗無干擾）。
Ⅰ.甲組同學(xué)利用一下方法測定：
①在一定質(zhì)量的樣品中加入過量的稀硫酸，過濾，測量產(chǎn)生氣體的體積
②在濾液中加過量的NaOH稀溶液，過濾
③灼燒②中所得濾渣、直至殘留固體恒重
（1）為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì)，需要對濾渣進行的操作是_____，濾渣應(yīng)在_____（填儀器名稱）中進行灼燒。
（2）利用右圖裝置測量氣體體積，讀數(shù)時應(yīng)注意：
①恢復(fù)至室溫；②__________；③平視且視線與凹液面最低點相切。
若操作無誤，但氣體體積測量結(jié)果仍然明顯偏低，合理的改進措施是____________。
（3）甲組同學(xué)在處理實驗數(shù)據(jù)時，將常溫常壓下測得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進行計算，則計算所得a值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
Ⅱ.乙組同學(xué)利用下圖裝置進行測量（夾持及加熱裝置略去）：
（4）U型管B中的藥品是_________，D的作用是_________。
（5）若樣品的質(zhì)量為20g，充分反應(yīng)后測得B中固體質(zhì)量增加了0.9g，C中固體質(zhì)量增加了4.4g，則樣品中主要成分的化學(xué)式為___________，樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
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【題目】Cu(NO3)2是重要的化工原料�；卮鹣铝泄I(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實驗中的幾個問題。
實驗室欲制備0.3 mol Cu(NO3)2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗方案如下：
①綠色化學(xué)的角度分析，_________同學(xué)的方案更合理，此同學(xué)可節(jié)約2mol/L的稀硝酸_________mL；
②甲方案的離子方程式為___________；
③乙同學(xué)實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇__________方案（填字母序號）。
④B裝置如何檢查氣密性：_________________。
（2）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對硝酸銅的受熱分解進行探究。他們設(shè)計了如下左圖裝置加熱Cu(NO3)2固體（加熱及夾持裝置未畫出）。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�；裝置②中有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失；石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式：______________；
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見上右圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為_______________。
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【題目】下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是（ �。�
A.NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋇）
B.FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）
C.生石灰中混有少量石灰石（鹽酸）
D.BaCl2溶液中有少量MgCl2（氫氧化鋇）
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【題目】下表是關(guān)于有機物A、B、C的信息：
A | B | C |
①它的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展水平； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③可用于果實催熟. | ①C、H兩種元素組成 ②分子球棍模型為 | ①分子鍵線式為 ②相對分子質(zhì)量為68 |
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為_______________；
（2）A在一定條件下，與水反應(yīng)制乙醇的化學(xué)方程式：____________________；反應(yīng)類型是______。
（3）B具有的性質(zhì)是_____________________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何條件下均不與氫氣反應(yīng)
⑥一定條件下，能與CH2=CH2反應(yīng)制苯乙烷 ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
（4）寫出B的最簡單同系物制TNT的化學(xué)方程式 _____________________；反應(yīng)類型是________。
（5）C是天然橡膠的單體，寫出天然高分子橡膠的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。
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