Question

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

 

(1)用A的濃度變化表示該反應0～10 min內(nèi)的平均反應速率v(A)＝________。

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

(3)0～10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。

①減壓　②增大A的濃度　③增大C的量　④升溫

⑤降溫　⑥加催化劑

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

 

Answer 1

(1)0.02 mol/(L·min)　(2)1∶2　(3)變大

(4)④⑥　④　(5)＞

【解析】(1)A是反應物，10 min內(nèi)其濃度減小量為(0.45－0.25)mol·L－1，則平均反應速率是0.02 mol/(L·min)。(2)10 min時C的濃度增加0.40 mol·L－1，則與A的濃度變化之比是2∶1，故x∶y＝1∶2。(3)0～10 min內(nèi)C的濃度增加的量比A的濃度減小的量大，B是固體，所以壓強變大。(4)根據(jù)圖像知10 min時反應速率加快，分析可知10 min時改變的條件可能是升溫或加催化劑；12～16 min，反應處于平衡狀態(tài)，16 min后A的濃度逐漸增大，C的濃度逐漸減小，20 min時達到新平衡，分析可知16 min時改變的條件可能是升溫。(5)升溫平衡左移，K減小。