Question

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，Z與T形成的Z₂T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A．離子半徑：Y<Z

B．氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序 ：R<Y

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 ：T> R

D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

Answer 1

BC

解析試題分析：首先審題“短周期主族元素”為1-18號(hào)元素；“最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍”可知R是C或S；“Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物”根據(jù)高中的內(nèi)容，應(yīng)是Na₂O、Na₂O₂，即Z為Na，Y為O， “Z₂T 化合物能破壞水的電離平衡”，結(jié)合Z為Na及T為-2價(jià)可知T為S，而R則為C，所以Y為O、Z為Na、R為C、T為S，由坐標(biāo)圖可知X的半徑及原子序數(shù)最比C小，只能是H。
A.O^2-﹥Na⁺，錯(cuò)誤；B.氫化物CH₄﹤H₂O，正確；C.酸性H₂SO₄﹥H₂CO₃，正確；D.H、O、Na、C 組成的化合物也可以顯堿性，如NaHCO₃，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：短周期元素，原子結(jié)構(gòu)，Na、S、C、O、H等元素及化合物的性質(zhì)，氫化物的穩(wěn)定性判斷、半徑大小比較，離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱的比較。