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          下列水解離子方程式正確的是
          A．醋酸鈉：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ
          B．硫化鉀：S2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ
          C．氯化銨： NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
          D．硫酸鐵：Fe3+ +3 H2OFe(OH)3↓+3 H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A錯(cuò)，正確為：CH3COOˉ+ H2O? CH3COOH + OHˉ；B錯(cuò)，正確為：S2ˉ+  H2OHS —+OHˉ；C正確；D錯(cuò)，正確為：Fe3+ +3 H2OFe(OH)3+3 H+；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。
          （1）用電離方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：       ；
          （2）常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：       ；
          （3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

          （4）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
          ①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+ 的物質(zhì)的量為       mol；
          ②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_________mol。
          ③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為_______ mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在常溫下，下列三種溶液：①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4    
          請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
          （1）溶液①呈            性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
                                                               （用離子方程式表示）
          （2）在上述三種溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序號(hào)﹞
          （3）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：
          c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液pH一定為
          14－a
          B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）
          ＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
          C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH
          大于7，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
          D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則
          反應(yīng)后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖為常溫下向25mL 0．1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L-1HA溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。

          回答下列問(wèn)題：
          （1）上圖能確定MOH為     （“強(qiáng)”或“弱”）堿,
          理由是                                。
          （2）上圖能確定HA為     （“強(qiáng)”或“弱”）酸,
          理由是                                      。
          （3）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A－）+c（HA）    2c（M+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（   ）
          A．Na2SO4B．CH3COONaC．NH4ClD．HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是（   ）
          A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3
          C．Al2(SO4)3、AlCl3D．NH4HCO3、NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（   ）
          A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)
          C．c(HCOO－)=c(Na＋)D．無(wú)法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）已知25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L�，F(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問(wèn)題：
          （1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為       ，
          （2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=       。
          （3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）       ；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）2固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋：
          甲同學(xué)：由于NH4+水解呈酸性，其H+結(jié)合Mg（OH）2電離的OH-，使Mg（OH）2溶解
          乙同學(xué)：由于Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩位同學(xué)的解釋          。
          

			
          

			
          
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