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          【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的順序是
          ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHCl
          A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：⑤的相對(duì)分子質(zhì)量最大，且含-Cl，其沸點(diǎn)最高，②④中均含5個(gè)C原子，但④中含支鏈，則沸點(diǎn)為②＞④，①③中均含4個(gè)C原子，但③中含支鏈，則沸點(diǎn)為①＞③，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)為⑤②④①③，即選項(xiàng)A正確。故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（12分）圖表法是常用的科學(xué)研究方法,下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)（“電負(fù)性”即元素對(duì)應(yīng)原子吸引電子能力的標(biāo)度）：
          元素編號(hào)
          A
          B
          C
          D
          E
          電負(fù)性
          3．0
          2．5
          X[
          1．5
          0．9
          原子半徑（單位nm）
          0．099
          0．102
          0．110
          0．143
          0．186
          主要化合價(jià)
          -1，+7
          -2，+6
          -3，+5
          +3
          +1
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；
          （2）X的值應(yīng)為 （填字母）；
          A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4
          （3）分析表中數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述同周期元素（除惰性氣體）電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系  ；
          （4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是： （用化學(xué)式表示）
          （5）A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：  
          （6）D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，
          c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L·min）。求：
          （1）此時(shí)A的濃度c（A）＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）＝n（B）＝________mol；
          （2）B的平均反應(yīng)速率v（B）＝________mol/（L·min）；
          （3）x的值為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
          ①高溫下用炭還原二氧化硅制得粗硅；
          ②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；
          ③SiHCl3與過量H2在1000～1100 ℃反應(yīng)制得純硅。
          已知：SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為_____________________。
          （2）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):
          ①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。
          ②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
          ③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及__________________________。
          ④SiHCl3的電子式為________，SiHCl3與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n， M層電子數(shù)為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．
          （1）寫出元素的名稱C________E________F________.
          （2）C在周期表中的位置是________
          （3）A2B2的電子式為______．
          （4）A、B形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________．（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空，下同）
          （5）A、E形成的是________（填共價(jià)或離子）化合物
          （6）B、E兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______；
          （7）由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列溶液時(shí)，使用無色玻璃瓶的是
          A. 硝酸銀溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 氯水 D. 稀鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
          （2）反應(yīng)AX3（g）＋X2（g）===AX5（g）在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
          ① 列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）＝__________。
          ② 圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)?/span> （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是 。
          ③ 用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為__________；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]H是一種香料的成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）：
          已知：① B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。
          ②
          ③D和G是同系物
          （1）用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C＝CH2   。
          （2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有    。
          （3）G分子中含氧官能團(tuán)的名稱：    。
          （4）寫出B與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：   。
          （5）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:   。
          （6）同時(shí)滿足下列3個(gè)條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有   種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于SO2氣體的敘述中，正確的是（ ）
          A．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g
          B．1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
          C．1 mol SO2的質(zhì)量是64 g·mol－1
          D．25℃，1.01×105Pa下，1 mol SO2的體積為22.4 L
          

			
          

			
          
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