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        1. 【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          O=O

          H-H

          H-O(g)

          1mol化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量/kJ

          496

          436

          x

          則表中x

          A. 188 B. 463 C. 557 D. 920

          【答案】B

          【解析】1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ,故2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放出熱量為×143kJ=572kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量,2mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收的熱量為×44kJ=88kJ,故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態(tài)水時(shí)放出熱量為572kJ-88kJ=484kJ,故熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-484kJ/mol,所以2×436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol=-484kJ/mol,解得x=463,故選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

          B. 常溫常壓下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

          C. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

          D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下面是以化合物I為原料合成一種香精(化合物)的合成路線,反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行.化合物廣泛用于香精的調(diào)香劑.

          回答下列問題:

          (1)化合物生成化合物的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%,化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,該化合物核磁共振氫譜中有____________個(gè)吸收峰;

          (2)化合物生成化合物發(fā)生______________反應(yīng),其方程式為____________________________(注明反應(yīng)條件);

          (3)化合物有多種同分異構(gòu)體.請(qǐng)寫出與化合物官能團(tuán)種類相同且無支鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________________________________________;

          (4)化合物不能發(fā)生的反應(yīng)類型是______________(填字母).

          A.加成反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.加聚反應(yīng)

          (5)寫出化合物在一定條件下反應(yīng),生成高分子化合物的化學(xué)方程式:______________________________________(不需注明條件).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有共價(jià)鍵的鹽是

          A.NaClOB.Mg3N2C.CaCl2D.NaOH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

          A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

          B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)

          C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

          D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)有利于更好的利用化學(xué)能。下列說法正確的是(

          A.放熱反應(yīng)任何條件下一定能自發(fā)進(jìn)行

          B.升高溫度可以增加分子的活化能

          C.生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          D.生成物的鍵能總和大于反應(yīng)物的鍵能總和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,生成的水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,由此可得出結(jié)論是( )

          A. 該有機(jī)物分子中C、H、O個(gè)數(shù)比為1∶2∶3

          B. 分子中碳?xì)湓觽(gè)數(shù)比為2∶1

          C. 有機(jī)物中必定含氧

          D. 無法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。

          1選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù),即在金屬催化劑作用下,用還原劑(NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2H2O。

          ①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5kJ mol-1

          N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJ mol-1

          完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

          4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H=____________。

          該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315400℃之間,反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是_________________

          ②氨氮比[]會(huì)直接影響該方法的脫硝率,350℃時(shí),只改變氨氣的投放量,反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如左下圖所示,則X______________(填化學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時(shí),脫硝主要反應(yīng)的平衡將向_____________方向移動(dòng)。當(dāng)>1.0時(shí),煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是__________________

          (2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法,用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸),再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右上圖所示。

          ①圖中b應(yīng)連接電源的_____________(正極負(fù)極”)。

          ②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究NO2SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

          1NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí),消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是____L。

          2已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH = -196.6 kJ·mol-1

          2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH = -113.0 kJ·mol-1

          ①則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH = ____ kJ·mol-1

          ②一定條件下,NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

          A體系壓強(qiáng)保持不變 B混合氣體顏色保持不變

          CSO3NO的體積比保持不變 D每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

          ③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2SO2的體積比為16,則平衡常數(shù)K=____。

          3CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

          該反應(yīng)的ΔH ____(“>”“<”)0。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是________________。

          4煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。

          已知CH4(g)+2NO2(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH = -867 kJ·mol-1

          2NO2(g)N2O4(g) ΔH = -56.9 kJ·mol-1

          H2O(g)H2O(l) ΔH = -44 kJ·mol-1

          寫出CH4 催化還原N2O4(g) 生成N2(g)、CO2(g) H2O(l)的熱化學(xué)方程式______

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          同步練習(xí)冊(cè)答案