【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：
分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B．生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
C．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe – 2e－===Fe2+
【答案】B
【解析】
試題分析：A．根據(jù)PH=2的溶液中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系知，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說(shuō)明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pHpH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；B．生鐵的腐蝕中電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，錯(cuò)誤； C．pH=4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說(shuō)明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，正確；D．兩個(gè)溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故D正確；故選B．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）。
A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能
B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】100g濃度為18 mol/L密度為ρ g/mL 的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9 mol/L的硫酸,則加入水的體積為 ( )
A. 小于100mL B. 等于100mL
C. 大于100mL D. 等于100/ρmL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)僅用導(dǎo)線進(jìn)行必要的連接,此時(shí)銅板發(fā)生___________反應(yīng)。電極反應(yīng)式，鋅板： 。
（2）在B圖中，a、b均為石墨電極，若使a極析出銅，則請(qǐng)用導(dǎo)線等進(jìn)行必要的連接，則b析出： 。電極反應(yīng)式，a極： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa時(shí)，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。
（3）將(2)中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強(qiáng)降至0.1013 MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？____________，二者之間有何關(guān)系？___________。
（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：
CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。
② 已知298 K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：
化學(xué)鍵 | H—H | O—H | C—H |
|
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據(jù)鍵能計(jì)算，H1＝ ，它與上述實(shí)測(cè)值差異較大的原因可能是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)
D．反應(yīng)CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是（ ）
A.HI和NaI
B.H2O2和CO2
C.Cl2和CCl4
D.MgCl2和NaBr
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)欲用上圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）為探究MnO2的質(zhì)量對(duì)催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測(cè)量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：
MnO2的質(zhì)量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2體積/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結(jié)論是 。
（3）為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2 ） ：
試管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加試劑 | 5滴0.1 mol·L－1 FeCl3 | 5滴0.1 mol·L－1 CuCl2 | 5滴0.3 mol·L－1 NaCl |
產(chǎn)生氣 泡情況 | 較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡 | 緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡 | 無(wú)氣泡產(chǎn)生 |
結(jié)論是 ，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是 。
（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 。
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