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          【題目】線(xiàn)型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線(xiàn)型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖：下列說(shuō)法不正確的是
          A. 線(xiàn)型PAA的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象
          B. 形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)
          C. 交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          D. PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)
          A. 線(xiàn)型PAA（）的單體為丙烯酸鈉，不存在順?lè)串悩?gòu)體，A項(xiàng)正確；
          B. 丙烯酸鈉與交聯(lián)劑發(fā)生了加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵變成單鍵，不飽和度降低形成聚合物，B項(xiàng)正確；
          C. 根據(jù)上述聚合物的部分片段可以看出交聯(lián)劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. 依據(jù)相似相容原理可知，—COONa為可溶性的鹽，PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)，D項(xiàng)正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列曲線(xiàn)分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y 為元素的有關(guān)性質(zhì))，把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線(xiàn)的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中。
          a  b c d e
          (1)ⅡA 族元素的最外層電子數(shù)______
          (2)ⅦA 族元素氫化物的沸點(diǎn)______
          (3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑______
          (4)第三周期元素的最高化合價(jià)______
          (5)第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半徑______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H
          （1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________。
          （2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。
          ① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。
          a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離
          c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
          （3）已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1，則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH＝___kJ·mol-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是
          A.先加入稀鹽酸，再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Cl－
          B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO
          C.加入濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則原溶液中有NH4+
          D.加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是
          A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成
          B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%
          C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移
          D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1 ）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。
          A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
          C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D．SO3的物質(zhì)的量不再變化
          E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
          （2）①SO2的轉(zhuǎn)化率＝_______________；②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為____________kJ；③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。
          （3）右圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線(xiàn)，則：
          ①溫度關(guān)系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；
          ②平衡常數(shù)關(guān)系：KA_________KB，KA_________KD。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)  CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖Ⅱ所示。
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量
          B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
          C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
          D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是
          A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA
          B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵
          C. 過(guò)程II屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV屬于還原反應(yīng)
          D. 過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制480 mL0.1mol/L的鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _________。
          （2）配制480 mL0.1 molL﹣1的鹽酸需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_____、_______。
          （3）用量筒量取濃鹽酸 ___mL
          （4）使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___。
          ①用托盤(pán)天平（使用游碼）稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了
          ②有些固體溶解會(huì)放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶　
          ③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌　
          ④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒和容量瓶口接觸
          ⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)
          

			
          

			
          
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