已知:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.對(duì)于該反應(yīng)的下列敘述中.不正確的是( )A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3B．離子間的反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng).轉(zhuǎn)移3mole-D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池.則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，對(duì)于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是（）
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
B．離子間的反應(yīng)說(shuō)明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO₃^-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole^-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

【答案】分析：根據(jù)反應(yīng)3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O可知，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e²⁺為還原劑，N元素的化合價(jià)降低，把被還原，NO₃^-為氧化劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．
解答：解：A．反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e²⁺為還原劑，N元素的化合價(jià)降低，把被還原，NO₃^-為氧化劑，由方程式可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，故A正確；
B．由方程式可知，在酸性條件下，F(xiàn)e²⁺與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故B正確；
C．每1molNO₃^-發(fā)生反應(yīng)，N元素化合價(jià)變化值為5-2=3，轉(zhuǎn)移電子3mol，但NO₃^-被還原，而是不氧化，故C錯(cuò)誤；
D．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化劑和還原劑．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有

離子鍵、共價(jià)鍵

．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過(guò)量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe^2-+2NO↑+4H₂O

，E的基態(tài)離子的電子排布式為

[Ar]3d⁵、[Ar]3d⁶

，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為

Fe³⁺＞Fe²⁺

．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

N＞O＞P＞Al

，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

Al＜P＜N＜O

．
（3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-鍵和π鍵的數(shù)目之比為

4：1

；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵

＞

G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為

3：1

，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Al^3-+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說(shuō)明它們的酸性強(qiáng)弱

2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O或H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ba²⁺+2OH^-+2HSO₃^-=BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?濱州模擬）已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見(jiàn)的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來(lái)制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）E的化學(xué)式為

Fe₂O₃

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是

鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色

．
（3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是

①③

（填序號(hào)）
（4）反應(yīng)②的離子方程式為

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（5）用石墨作電極點(diǎn)解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；點(diǎn)解一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出點(diǎn)解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

．
②電解后溶液的pH為

（假設(shè)電解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

右圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；丙與丁的組成元素也相同，其相對(duì)分子質(zhì)量均相差16n，n≥1．D與F是常見(jiàn)的固體單質(zhì)，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為

H-O-O-H

，在工業(yè)生產(chǎn)中E到D的反應(yīng)用途是

焊接鐵軌或冶煉金屬

（寫一種）．
（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫出過(guò)量D與甲的稀溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式：

3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池．該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

Al-3e^-+4OH^-=4AlO₂^-+2H₂O

．現(xiàn)利用此裝置電解CuSO₄溶液（用惰性電極），電解一段時(shí)間后，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是2.24L．請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

；若電解前CuSO₄溶液的體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度是

0.5mol/L

．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應(yīng)可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質(zhì)．請(qǐng)寫出A與丙化合生成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式：

H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

．含有D元素的一種新型無(wú)機(jī)高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）₄Cl₂]_m與過(guò)量濃鹽酸可以反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

[AlFe（OH）₄Cl₂]_m+4mHCl=mAlCl₃+mFeCl₃+4mH₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見(jiàn)的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來(lái)制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）E的化學(xué)式為

Fe₂O₃

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是：

鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色

．
（3）反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是

①③

（填序號(hào)）．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

（5）用石墨作電極電解500mL X溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；電解一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

②電解一段時(shí)間后轉(zhuǎn)移

0.05

mol電子，溶液的pH

降低

（填“升高”、“不變”、“降低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?南充模擬）A、B、C、D、E是五種中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體．E是地殼中含量居第二位的金屬．D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：
（1）A的化學(xué)式為

Cl₂

，B的化學(xué)式為

O₂

，C的電子式為

．
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6NO+4NH₃

5N₂+6H₂O

6NO+4NH₃

5N₂+6H₂O

．
（3）將N溶液滴入G的溶液中會(huì)產(chǎn)生W，寫出上述變化的離子反應(yīng)方程式：

4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺═NO↑+2H₂O+3Fe³⁺

．
（4）Z與N恰好反應(yīng)后產(chǎn)物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）

小于

7，用離子反應(yīng)方程式表示其原因?yàn)?!--BA-->

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．

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