【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如圖：
下列說法不正確的是
A. 逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2
B. 加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O
C. 生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解
D. 產品依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是為了除去晶體表面的NH4Cl雜質
【答案】D
【解析】
由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，將溶液煮沸，可以除去溶液中溶解的二氧化碳氣體，防止二氧化碳與氨氣反應，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應生成CaO2、NH4Cl、水，反應在冰浴下進行，可防止過氧化氫分解，再過濾，洗滌得到過氧化鈣白色晶體，據此分析解答。
A．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液二氧化碳，防止再后續(xù)實驗中二氧化碳與氨氣反應，故A正確；
B．濾液中加入氨水和雙氧水生成CaO2，反應的方程式為：CaCl2+2NH3H2O+H2O2═CaO2↓+2NH4Cl+2H2O，故B正確；
C．溫度過高時過氧化氫分解，影響反應產率，則生成CaO2的反應需要在冰浴下進行，故C正確；
D．過濾得到的白色結晶為CaO2，微溶于水，用蒸餾水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結晶表面水分，同時可防止固體溶解，故D錯誤；
故選D。
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【題目】（化學——物質結構與性質）
離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的 EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
碳原子價層電子的軌道表達式為_____;基態(tài)碳原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為_____形。
（2）根據價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_____。NH3比PH3的沸點高，原因是______.
（3）氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是_____。
（4）己知分子中的大
鍵可用符號
表示，其中n代表參與形成大鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為
）。EMIM+離子中的五元環(huán)跟苯分子相似為平面結構，則EMIM+ 離子中碳原子雜化方式有：_____，其中的大鍵應表示為_____.
（5）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_____。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3, B原子半徑為xpm，N原子半徑為xpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為______（列出化簡后的計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1mol X和2mol Y，發(fā)生反應：X(s)＋2Y(g) 
3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末測得Z的物質的量為1.2mol。則下列說法正確的是
A. 若反應體系中氣體的壓強保持不變，說明反應達到了平衡狀態(tài)
B. 0～5min，X的平均反應速率為0.04mol ·L-1·min-1
C. 達到平衡時，反應放出的熱量為a kJ
D. 達到平衡時，Y和Z的濃度之比一定為2∶3
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【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度或反應物用量改變)，不會引起產物種類改變的是
A.Na2O2和CO2B.Na2CO3和HCl
C.Na和O2D.NaHSO4和Ba(OH)2
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）“水玻璃”中溶質的化學式為____，乙二醇的結構簡式為____。
（2）AlCl3熔沸點較低，熔融狀態(tài)不導電，則其晶體類型為____晶體。
（3）濃硝酸需避光保存在棕色試劑瓶的原因是____。(用化學方程式解釋)
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【題目】第19屆亞洲運動會將于2022年在杭州舉行，杭州的空氣與水質量的提高越來越成為人們關注的問題。其中，煙氣中的NOx與水中總氮含量(包括有機氮及NO3-、NO2-、NH4+等無機氮)都必須脫除(即脫硝)后才能排放。請回答下列問題：
I.空氣的脫硝處理：
已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝ -890.3.kJ· mol-1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝ +180.kJ· mol-1
（1）CH4可用于脫硝，其化學方程式為CH4(g)＋4NO(g)
CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝____kJ· mol-1。在恒溫，恒容的密閉容器中通入2mol CH4和4mol NO，下列說法正確的是____。
A.甲烷過量，可將NO完全轉化為N2
B.從反應開始到平衡的過程中，NO的轉化率一直增大
C.反應過程中，容器中的壓強保持不變
D.平衡后，再通入一定量的甲烷，正反應速率增大
（2）C2H4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結果如圖1所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2＋負載量分別是____。
II.水的脫硝處理：
（3）水中的含氮物質在好氧硝化菌的作用下有如下反應：
2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反應)
2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反應)
20℃時含氮廢水(以NH4＋)的NH4+的濃度隨DO(水體中溶解氧)濃度的變化曲線如圖2所示，在圖2上畫出20℃時NO2-的濃度隨DO的變化趨勢圖。_______
（4）研究表明，用電解法除去氨氮廢水(反應中視為NH4+)有很高的脫氮(轉化為N2)效率，寫出該過程中陽極的電極反應式____。
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【題目】工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：
已知：流化床反應的產物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是
A. 電弧爐中發(fā)生的反應為C＋SiO2
CO2↑＋Si
B. SiCl4進入還原爐之前需要經過蒸餾提純
C. 每生產l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標準狀況）
D. 該工藝Si的產率高，符合綠色化學要求
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【題目】有機物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如圖：
已知：①
+HCN
②B不能發(fā)生銀鏡反應。
③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。
⑤1 mol F最多可與4 mol NaOH反應。
回答下列問題：
（1）A與B反應的化學方程式為_______。
（2）B→D的反應類型為_____，E的結構簡式為______。
（3）F的結構簡式為______。
（4）C的同分異構體中含有萘環(huán)(
)結構，萘環(huán)上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體共有_____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有8組峰的是_______(寫出其中一種的結構簡式)。
（5）A經如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：
反應條件(包括反應試劑)1為_____；反應條件(包括反應試劑)2為______；反應條件3所選擇的試劑為_______；I的結構簡式為_______。
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