Question

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在2L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：下列說法正確的是（ ）

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（molL﹣1）	0.44	0.6	0.6

A.a=1.64
B.此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C.若起始時加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
D.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、將某時刻測得各組分的濃度折算成反應(yīng)物，根據(jù)方程中式可知，當(dāng)生成物溶液為0時，甲醇的濃度為1.64mol/L，而容器的體積為2L，所以a=1.64×2mol=3.28mol，故A錯誤；
B、該時刻Qc= =1.86＜400，所以反向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；
C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，起始時加入2a mol CH3OH與起始時加入a mol CH3OH，所得到的平衡為等效平衡，CH3OH的轉(zhuǎn)化率相等，故C錯誤；
D、該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量也不變，所以在反應(yīng)過程中合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計算，需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．