Question

（07年海南卷）能正確表示下列反應的離子方程式是（）

 

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合  HCO₃^―+OH^―  = CO₃^2―+H₂O

 

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合  CH₃COONa+H⁺ = CH₃COOH + Na⁺

 

C．少量金屬鈉放入冷水中  Na+ 2H₂O=Na⁺+2OH^―+H₂↑

 

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合  Cu²⁺ + SO₄^2― +Ba²⁺ + 2OH^―  =  Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

 

Answer 1

答案：D

 

解析：離子方程式正誤判斷

（1）看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。

（2）看“=”“  ”“↑”“↓”等是否正確。

（3）看是否漏掉離子反應。如Ba（OH）₂溶液與硫酸銅溶液反應，既要寫B(tài)a²⁺與SO 的離子反應，又要寫Cu²⁺與OH^－的離子反應。

（4）看電荷是否守恒。

（5）看反應物或產物的配比是否正確。如稀H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應不能寫成H⁺＋OH^－＋SO ＋Ba²⁺=BaSO₄↓＋H₂O，

 應寫成2H⁺＋2OH^－＋SO ＋Ba²⁺=BaSO₄↓＋2H₂O。

（6）看是否符合題設條件及要求。如“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應方程式的影響。如 往FeBr₂溶液中通入少量Cl₂的離子方程式為：2Fe²⁺＋Cl₂=2Fe³⁺＋2Cl^－；往FeBr₂溶液中通入過量Cl₂的離子方程式為：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－。A選項中應產生CaCO₃沉淀；B選項中CH₃COONa是易溶的強電解質，應改為離子形式；C選項中電荷不守恒。