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          【題目】用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯誤的是（ ） 
          選項
          連接
          電極材料
          分析
          a
          b
          A
          K1 K2
          石墨
          鐵
          模擬鐵的吸氧腐蝕
          B
          K1 K2
          鋅
          鐵
          模擬鋼鐵防護(hù)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法
          C
          K1 K3
          石墨
          鐵
          模擬電解飽和食鹽水
          D
          K1 K3
          鐵
          石墨
          模擬鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．在中性條件下，鐵作負(fù)極失電子，石墨作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則Fe發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B．Zn、Fe形成原電池，Zn作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；
          C．Fe作陰極，陰極上氫離子得電子，石墨作陽極，陽極上氯離子失電子，電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故C正確；
          D．Fe與正極相連，F(xiàn)e作陽極，F(xiàn)e失電子，被腐蝕，F(xiàn)e不能被保護(hù)，故D錯誤．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用括號中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是(　　)
          A.苯中的甲苯(酸化高錳酸鉀溶液　分液)
          B.乙醇中的水(無水硫酸銅　干燥)
          C.乙醇中的乙酸(NaOH溶液　分液)
          D.溴乙烷中的乙醇(水　分液)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最��；T、V同主族，T與Y可組成共價化合物TY3；X的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑．Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等．
          請回答下列問題：
          （1）Z元素基態(tài)原子的電子排布式是 ．
          （2）利用價層電子對互斥理論判斷TY3的空間構(gòu)型是 ．
          （3）V、X、Y的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是（填化學(xué)式）；LiTR4為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，其中TR4﹣的電子式為；V的氫氧化物作弱酸時有類似TR4﹣的離子產(chǎn)生，其電離方程式為 ．
          （4）Y的二氧化物為一種氣體，它是新一代飲用水的消毒劑、可用NaYO3與濃鹽酸反應(yīng)制取，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，其化學(xué)方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ）
          選項
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          A
          將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時間
          氣體顏色變淺，瓶內(nèi)壁附有油狀物
          B
          將乙烯在空氣中點(diǎn)燃
          火焰呈藍(lán)色并伴有黑煙
          C
          向盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，充分振蕩
          液體分層，溶液紫色褪去
          D
          將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應(yīng)后的溶液少量，加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液加熱
          出現(xiàn)磚紅色沉淀

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A是所有元素中原子半徑最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個電子，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。請問答以下問題：
          （1）寫出C的元素符號_____，寫出F在元素周期表中的位置_______。
          （2）寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱___________。
          （3）寫出E、F兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式_______________。（4）工業(yè)生產(chǎn)E的化學(xué)方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1.505×1023個X2氣體分子的質(zhì)量為8g，則X的相對原子質(zhì)量是（）
          A. 16 B. 32 C. 64g /mol D. 32g /mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是( )
          A. 萃取 B. 滲析 C. 過濾 D. 丁達(dá)爾效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有兩份組成及質(zhì)量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的氣體共4.48L．將此氣體通入第二份混合物，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.032L（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）．則原混合物中Na2O2和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（ ）
          A.2：9
          B.3：2
          C.2：1
          D.8：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為__________，密度之比為______。
          (2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是__________L(用含NA的式子表示)。
          (3)配制100 mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取一定體積的濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)，現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是________(填代號)。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案