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        1. 【題目】下列說法中錯誤的是

          A.電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

          B.原電池跟電解池連接后,電子從原電池負極流向電解池陽極

          C.電鍍時,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應

          D.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

          【答案】B

          【解析】

          試題分析:A、電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置是電解池,故A正確;B、原電池和電解池連接時,電子從原電池負極流向電解池陰極,故B錯誤;C、電鍍時,陽極材料失去電子發(fā)生氧化反應,故C正確;D、電解飽和食鹽水時,陰極上時氫離子發(fā)生得電子的還原反應,生成氫氣,氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,鈉離子移向該電極,該電極會產(chǎn)生大量的氫氧化鈉,故D正確;故選B

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】金屬(M-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )

          A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面

          B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Al-空氣電池理論比能量最高

          C. M-空氣電池放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

          D. M-空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知離子還原性SO32->I>Fe2+>Br,向含SO32-、Fe2+、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質(zhì)的量的關系圖正確的是( )

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I.某溫度時,在一個容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

          (1)該反應的化學方程式為_______________________。

          (2)反應開始至2 min,氣體Z的平均反應速率為____________。

          (3)若X、Y、Z均為氣體,反應達到平衡時:

          ①壓強是開始時的____________倍;

          ②若此時將容器的體積縮小為原來的倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

          Ⅱ.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下,改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) ΔH<0的影響。

          (1)圖像中T1和T2的關系是T1________T2(填“>”、“<”或“=”);

          (2)比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(填字母);

          (3)若容器體積為1 L,n=1 mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則此條件下(T2),反應的平衡常數(shù)K=___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素,離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化):

          實驗序號

          A溶液

          B溶液

          20mL 0.1mol·L1H2C2O4溶液

          30mL 0.01mol·L1KMnO4溶液

          20mL 0.2mol·L1H2C2O4溶液

          30mL 0.01mol·L1KMnO4溶液[來

          (1)該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響.相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是 (填實驗序號).

          (2)若實驗①在2min末收集了2.24mL CO2(標準狀況下),則在2min末,c(MnO4= mol/L.

          (3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率,本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率.

          (4)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是

          選項

          物質(zhì)

          雜質(zhì)

          試劑

          提純方法

          A

          乙醛

          乙酸

          NaOH溶液

          蒸餾

          B

          苯酚

          濃溴水

          過濾

          C

          乙酸乙酯

          乙酸

          NaOH溶液

          混合振蕩、靜置分液

          D

          乙烷

          乙烯

          氫氣

          催化劑、加熱

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓,內(nèi)圓為白色,外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是

          A. a電極生成物是Cl2 B. b電極與電源的負極相連接

          C. 電解過程中,水是氧化劑 D. b電極附近溶液的呈酸性

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖,下列分析錯誤的是( )

          A.OA段所發(fā)生反應的離子方程式:H++OH═H2O;CO32﹣+H+═HCO

          B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1

          C.產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為0.056 L

          D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】綠色電源二甲醚【(CH3)2O氧氣燃料電池的工作原理如下圖所示,下列說法正確的是( )

          A氧氣應從c處通入,電極Y上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

          B.電池在放電過程中,電極X周圍溶液的pH增大

          C.當該電池向外電路提供2 mol電子時消耗O2約為11.2L

          D二甲醚應從b處加入,電極X上發(fā)生的反應為(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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