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          【題目】下列物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑的一組是
          A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
          B.O2、KMnO4、H2、C
          C.Na、K、FeCl2、H2、CO
          D.CuO、CO、Fe2O3、H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.選項(xiàng)中的幾種物質(zhì)常作氧化劑，故正確；
          B.O2、KMnO4常作氧化劑，H2、C常作還原劑，故錯(cuò)誤；
          C.Na、K是活潑金屬單質(zhì)，容易失電子，常作還原劑，FeCl2中鐵元素化合價(jià)較低，容易被氧化，H2、CO是常見(jiàn)還原劑，故C錯(cuò)誤；
          D.選項(xiàng)中的CO、H2常作還有劑，故D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟，可由環(huán)氧乙烷和PCl3為原料合成。下列說(shuō)法正確的是( )
          A. 乙烯利、環(huán)氧乙烷均屬于烴
          B. PCl3分子中P原子最外層未滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)
          C. 環(huán)氧乙烷與乙烷互為同系物
          D. 工業(yè)上可以通過(guò)石油的裂解獲得乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1 mol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是 （ ）
          A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是
          A.在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子
          B.22.4LCO2含有的共價(jià)鍵數(shù)目是4NA
          C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
          D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是(　　)
          A. 每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵
          B. 每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
          C. 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其他形成兩個(gè)σ鍵
          D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煉鐵高爐中存在以下熱化學(xué)方程式：
          Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJ·mol-1
          Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1
          Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJ·mol-1
          Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4
          （1）上述反應(yīng)中，ΔH4=__________ kJ·mol-1。
          （2）在實(shí)際生產(chǎn)中煉鐵高爐中通人適量的空氣，其主要作用是__________________。
          （3）T℃時(shí)，在1L的密閉容器中加入20.0g Fe2O3和3.6gC，只發(fā)生反應(yīng)：2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g)，20 min 后達(dá)到平衡，固體質(zhì)量變?yōu)?/span>19.2 g，用CO2 表示的反應(yīng)速率為________。
          （4）煉鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)。
          ①下圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(1g K) 與溫度的關(guān)系的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是__________________。
          ②1500℃時(shí)，在某體積可變的密閉容器中按物質(zhì)的量比2∶3加入Fe2O3 和CO，則達(dá)平衡時(shí)Fe2O3的轉(zhuǎn)化率是________。
          ③下列說(shuō)法能夠提高Fe2O3 的轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。
          A.升高反應(yīng)體系的溫度 B.加人適量的Na2O 固體
          C.對(duì)體系加壓 D.增大CO 在原料中的物質(zhì)的量比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（ ）
          A.在量筒的上端B.在容量瓶的刻度線(xiàn)上
          C.在托盤(pán)天平刻度尺的正中 D.在托盤(pán)天平刻度尺的左邊
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（ ）
          A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用
          B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
          C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口
          D.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱(chēng)合成氣，可以在一定條件下制備CH3OH。
          （1）若在密閉容器中充入CO和H2，研究其它條件不變時(shí)溫度對(duì)合成甲醇反應(yīng)影響：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
          ①溫度高低比較：T1____T2。
          ②下列判斷正確的是______________。
          A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
          C.由 T1到T2，ΔS減小
          D.處于A(yíng)點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大
          ③在T1溫度時(shí)，將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小到開(kāi)始時(shí)的一半，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡常數(shù)為________________。（填計(jì)算結(jié)果）
          （2）在一個(gè)恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同時(shí)間測(cè)定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表： 
          時(shí)間
          濃度(mol/L)
          c(CO)
          c(H2)
          c(CH3OH)
          第0 min
          4.0
          8.0
          0
          第10min
          3.8
          7.6
          0.2
          第20min
          3.4
          6.8
          0.6
          第30min
          3.4
          6.8
          0.6
          第40min
          3.9
          7.8
          0.1
          p>① CO的平均反應(yīng)速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。
          ② 若在第30min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的反應(yīng)條件可能是______________。
          

			
          

			
          
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