Question

（2012?梧州模擬）有關(guān)中學(xué)常見元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價為-2
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	與X同主族，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰
D	最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿
E	單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕的空氣中易被腐蝕或損壞

請用相關(guān)化學(xué)用語回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是：

第二周期ⅥA族

，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，D的最高價氧化物化學(xué)式為：

Al₂O₃

；
（2）Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是（填水化物名稱）

高氯酸

，X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為（填離子符號）

Cl^-＞O^2-＞Al³⁺

；
（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；
（4）E單質(zhì)在潮濕空氣中被腐蝕的正極反應(yīng)方程式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

Answer 1

分析：中學(xué)常見元素X、Y、Z、D、E，X元素主要化合價為-2，則X為氧元素；與X同主族，Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，則Z硫元素；Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y若處于第二周期，則為氧元素，與X相同，不符合題意，則X處于第三周期，故處于ⅦA，Y為Cl元素；D的最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，則D為Al元素；E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕的空氣中易被腐蝕或損壞，則E為Fe元素，據(jù)此解答．

解答：解：中學(xué)常見元素X、Y、Z、D、E，X元素主要化合價為-2，則X為氧元素；與X同主族，Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，則Z硫元素；Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y若處于第二周期，則為氧元素，與X相同，不符合題意，則X處于第三周期，故處于ⅦA，Y為Cl元素；D的最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，則D為Al元素；E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕的空氣中易被腐蝕或損壞，則E為Fe元素，
（1）X為氧元素，在元素周期表中的位置是：第二周期ⅥA族，Cl^-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D為Al元素，其最高價氧化物化學(xué)式為：Al₂O₃，
故答案為：第二周期ⅥA族；；Al₂O₃；
（2）Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為高氯酸、硫酸，非金屬性Cl＞S，故高氯酸的酸性較強，X、Y、D形成的簡單離子分別為O^2-、Cl^-、Al³⁺，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl^-＞O^2-＞Al³⁺，
故答案為：高氯酸；Cl^-＞O^2-＞Al³⁺；
（3）O的一種氫化物可用于實驗室制取氧氣，為過氧化氫分解生成氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）Fe單質(zhì)在潮濕空氣中發(fā)生鈍化腐蝕，為吸氧腐蝕，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，（4）注意金屬電化腐蝕，酸性很弱或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強發(fā)生析氫腐蝕．