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          【題目】一定溫度下，將一定量的固體 A 置于固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡A(s) 2B(g)+C(g)，以下可以作為平衡標(biāo)志的是
          A.2v正(B)=v逆(C)
          B.氣體 B 的體積分?jǐn)?shù)不變
          C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
          D.混合氣體的密度不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 當(dāng)不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若2v正(B)=v逆(C)，則v正(B)：v逆(C)=1:2，不等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；
          B. 因?yàn)榉磻?yīng)物為固體，所以容器中B、C的物質(zhì)的量之比始終是2:1，密閉容器中B(g)的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
          C. 密閉容器中混合氣體的平均分子量始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；
          D. 密閉容器中混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是
          A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯環(huán)外的碳原子共直線
          C. 最多只有4個(gè)碳原子共平面 D. 最多只有3個(gè)碳原子共直線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（4分）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
          A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
          B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
          C. 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
          D. 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
          (1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①圖中X溶液是____(填化學(xué)式)；
          ②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；
          ③原電池工作時(shí)，電子通過(guò)電流計(jì)的方向是____(填“從左到右”或“從右到左”)；鹽橋中的____(填“K+”或“Cl-”)不斷進(jìn)入X溶液中。
          (2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①M是____極；
          ②圖丙中的②線是____(填離子)的變化。
          ③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入____L 5 mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。
          (3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。
          ①高鐵酸鈉的生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________。
          ②高鐵酸鈉的生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
          (4)向10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示（滴加過(guò)程無(wú)氣體放出）。
           
          ①寫出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。 
          ②若在該鹽溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 兩溶液加入等質(zhì)量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率相同
          B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為
          C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大
          D. 恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩溶液消耗等濃度等體積的氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：
          （1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:
          A__________,B__________,C__________,E__________。
          （2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
          （3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——錳泥(含、及Pb、Ca等元素）和軋鋼廢酸液制取工業(yè)級(jí)碳酸錳（)，其流程如下：
          （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是____。
          （2）軋鋼廢酸中的作用是_________________。
          （3）固體A是_____________。（填化學(xué)式，下同）
          （4）溶液B中含有____陽(yáng)離子，通過(guò)表格中數(shù)據(jù)簡(jiǎn)單說(shuō)明固體B與以上離子分離的原因_____。
          （5）若固體C中不含，則溶液C中 __。(已知： ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是_____
          A.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
          B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物
          C.NH5的電子式為
          D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應(yīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示：
          （1）下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是______________
          A.容器內(nèi)的密度不再改變 B. CO2和H2 的物質(zhì)的量比不再改變 
          C.v正（CO2）=3v逆（H2） D. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
          （2）達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為____________，平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù)；該溫度下，測(cè)得某時(shí)刻，、、和的濃度均，則此 時(shí)正______逆填“”“”或“”。
          （3）由圖2可知，當(dāng)溫度升高到達(dá)平衡時(shí)，K值__________填“增大”“減小”或“不變”。
          （4）下列措施中不能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______。
          A.在原容器中再充入1mol  
          B.在原容器中再充入
          C.縮小容器的容積 
          使用更有效的催化劑 
          E.將水蒸氣從體系中分離出 
          F.在原容器中充入1molHe
          

			
          

			
          
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