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          【題目】能證明氯化氫是共價化合物的是(　　)
          A.氯化氫易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導電
          C.氯化氫在水中完全電離D.氯化氫比較穩(wěn)定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．離子化合物、共價化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判斷，故A不選；
          B．液態(tài)氯化氫不導電，說明其構成微粒為分子，則以共價鍵結合，為共價化合物，故B選；
          C．離子化合物、共價化合物均可能在水中完全電離，不能利用完全電離判斷，故C不選；
          D．不能利用穩(wěn)定性判斷化合物的類型，如碳酸氫鈉容易分解，碳酸鈉不容易分解，但均為離子化合物，故D不選；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應： 
          2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H＜0
          寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 ． 
          為研究不同條件對反應的影響，：在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時反應達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10﹣3 molL﹣1min﹣1 ， 則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉化率α1= ． 其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K減小，可采取的措施是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
          A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
          B. CaO+H2O=Ca（OH）2
          C. 2H2O22H2O+O2↑
          D. CaCO3CaO+CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是（ ）
          A.通入溴水中，觀察溴水是否褪色
          B.通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色變化
          C.點燃，檢驗燃燒產(chǎn)物
          D.點燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
          溶質的物質的量濃度/mol·L1
          溶液的密度/g·cm3
          硫酸
          c1
          ρ1
          氨水
          c2
          ρ2
          (1)表中硫酸的質量分數(shù)為 (不寫單位，用含c1、 ρ1的代數(shù)式表示)。
          (2)物質的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為 mol·L1。
          (3)將物質的量濃度分別為c2 mol·L1和c2 mol·L1的氨水等質量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm3，所得溶液的物質的量濃度 c2 mol·L1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是
          A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1
          B．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
          C．標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32
          D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質量比為________。
          (2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。
          (3)在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點后兩位)，該氣體的相對分子質量為________。
          (4)在標準狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖象中，縱坐標為沉淀量，橫坐標為某溶液中加入的反應物的物質的量，選擇合適圖象對應的字母填空． 
          （1）AlCl3溶液中加入氨水至過量 ．
          （2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量 ．
          （3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量 ．
          （4）澄清石灰水中通入過量CO2 ．
          （5）含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液 ．
          （6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A.100mL12LmolL﹣1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.6NA
          B.1molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為小于NA
          C.標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
          D.O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA
          

			
          

			
          
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