Question

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ△H> 0，P₂>P₁                   B．反應(yīng)Ⅱ△H<0，T₁>T₂

C．反應(yīng)Ⅲ△H> 0,T₂>T₁;或△H<0,T₂<T₁       D．反應(yīng)Ⅳ△H<0，T₂>T₁

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】反應(yīng)I中溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不正確。反應(yīng)Ⅱ中，T₁表示的曲線顯到達平衡狀態(tài)，所以溫度是T₁>T₂，但溫度越高，C的含量越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確。反應(yīng)Ⅲ中，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物的含量降低，即T₂<T₁。同樣分析，如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的含量增大，即T₂＞T₁，C正確。反應(yīng)Ⅳ中無法判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，不正確。答案選BC。