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          【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是( )
          A.起始濾液的pH=7
          B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
          C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去B
          D.圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】選C。結合流程圖可知，實驗過程中先將樣品溶于水，過濾后，向濾液中加入試劑Ⅰ(BaCl2溶液)，使S生成BaSO4沉淀，過濾后再向濾液中加入試劑Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的B，過濾掉生成的BaCO3沉淀后再向濾液中加入鹽酸，以除去引入的C，最后加熱蒸干Q可得純凈的KCl晶體。起始時濾液中含有K2CO3，由于C水解而使濾液顯堿性，A項錯誤;試劑Ⅰ不能為Ba(NO3)2溶液，否則會引入難以除去的N，B項錯誤;圖示中的2次過濾操作可以合并為1次，D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機化合物命名正確的是(　　)
          A. 2,3,3—三甲基丁烷 B. 2—乙基戊烷
          C. 2—甲基—3—丁烯 D. 3—甲基—1,3—戊二烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹、鐵銹。某同學欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀，查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍：
          離子
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3＋
          1.0
          3.0
          Fe2＋
          5.8
          8.8
          Cu2＋
          4.2
          6.7
          (1)若以離子濃度降至1×10－5 mol·L－1為沉淀完全，根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出Ksp[Fe(OH)3]＝________。
          (2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)該同學設計了以下實驗流程：
          試劑A可能是________；試劑B的化學式是________________________；沉淀②的化學式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )
          A. 每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量
          B. 該反應熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1
          C. 反應物的總能量大于生成物的總能量
          D. 斷裂1 mol A—A鍵，放出a kJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是( )
          A.過程Ⅰ反應:2NH4HCO3+Na2SO42NaHCO3↓+(NH4)2SO4
          B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
          C.若省略過程Ⅱ則銨明礬產(chǎn)率明顯減小
          D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到:刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列原子中第一電離能最大的是 （ ）
          A. Na B. K
          C. Mg D. Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水中放入高錳酸鉀晶體后，可以清楚地看到，溶液中紫紅色范圍逐漸擴大，最后整個溶液都變成紫紅色，原因是（　�。�
          A.鉀離子受到水分子的作用，克服了離子間的引力，逐漸向水中擴散
          B.高錳酸根離子受到鉀離子的作用，克服了離子間的斥力，逐漸向水中擴散
          C.高錳酸根離子受到水分子的作用，克服了離子間的引力，逐漸向水中擴散
          D.高錳酸鉀是強氧化劑，水被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol
          B. 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應
          C. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0
          D. 已知：298K時，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產(chǎn)物性質，設計如下實驗。請回答下列問題：
          (1)按上圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為________；實驗過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是______________________。
          (2)裝置C中有白色沉淀生成，該反應化學方程式為_______________________。
          (3)裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式：_______________________。
          (4)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是___________________________。
          (5)某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，反應的離子方程式是____________________________。
          

			
          

			
          
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