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          下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是（　�。�
          A．二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因
          B．大量燃燒含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因
          C．酸雨的pH小于5.6
          D．減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是對燃料進行脫硫
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．二氧化碳主要導(dǎo)致溫室效應(yīng)，與酸雨無關(guān)，故A錯誤；
          B．大量燃燒含硫的化石燃料，可生成大量的二氧化硫，排放到空氣中可形成酸雨，故B正確；
          C．正常雨水因溶解二氧化碳而導(dǎo)致雨水pH約為5.6，當(dāng)小于5.6時，為酸雨，故C正確；
          D．對燃料進行脫硫，可減少二氧化硫的排放，減少酸雨，故D正確．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實施環(huán)境保護，下列適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是（　　）
          A．品紅溶液B．氨水、酚酞試液
          C．碘水、淀粉溶液D．以上都能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一．其中爐渣的主要成分是Fe0、Fe203、Si02、Al203．各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，

          請回答：
          （1）寫出能證明SO2具有氧化性且現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式______．
          （2）用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______．
          （3）寫出Cu2S熔煉制取粗銅的化學(xué)方程式______
          （4）廢電解液中常含有Pb2+、Zn2+，向廢電解液中加入Na2S溶液，當(dāng)有PbS和ZnS沉淀時，C（Zn2+）：C（Pb2+）=______．已知：Ksp（PbS）=3.4×10-28mol?L-2，Ksp（Zns）=1.6×10-24mol?L-2．
          （5）寫出證明溶液I中含有Fe2+的實驗過程______o
          （6）Na2FeO4能殺菌凈水的原因是______
          （7）Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)式為：3Zn+2FeO42-+8H20═3Zn（OH）2+2Fe（0H）3+40H-．請寫出放電時正極電極反應(yīng)式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          酸雨是大氣污染物之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗：
          ①測得該雨水樣品的pH為4.73；
          ②向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
          ③每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
          測定時間/h01234
          雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為______．
          （2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是______．
          （3）興趣小組同學(xué)取某一時段的這種雨水VL，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗60.00mLBa（OH）2溶液．
          請計算：①該VL雨水中溶解SO2的體積（標準狀況）
          ②生成沉淀物的質(zhì)量范圍（寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．燃燒煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中S02的量
          B．乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣，二者分子中官能團相同
          C．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物
          D．甲烷和O2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）(1)現(xiàn)欲除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，請依次填上適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ā?br />①甲烷（乙烯）　　       　　　，　　　　 　　       　　；
          ②苯（酒精）　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。
          （2）現(xiàn)有—CH3、—C6H5、—OH、—COOH四種基團，由其中任兩種組合形成的有機物中：
          ①能使紫色石蕊試液變色的是　　　　　　　　　　（用結(jié)構(gòu)簡式表示，下同）；
          ②催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅懸濁液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的是                 ；
          ③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （2014屆河北省冀州中學(xué)高三3月摸底考試理綜化學(xué)試卷）
          分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，且苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）
          A．3種B． 4種C．5種D．6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是(　　)。
          A．選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
          B．制備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
          C．洗滌沉淀時(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干
          D．圖2裝置可用于分離乙酸和苯的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C三種羧酸同足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的二氧化碳、消耗這三種羧酸的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則A、B、C三種羧酸分子中羧基數(shù)目之比是（ ）
          A.3:2:1        B. 2:6:3        C. 3:6:2       D. 2:1:3
          

			
          

			
          
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