Question

（1）Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是

 

（寫出有關(guān)的離子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是

 

（寫出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）有濃度均為0.2mol/L的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液，試回答下列問題：
①pH大�。篘a₂CO₃

 

NaHCO₃（填＞、=、＜）；
②微粒種類：Na₂CO₃

 

NaHCO₃（填＞、=、＜）；
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復(fù)到原溫度，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）

 

（填“增大、減小或不變”）、NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）

 

（填“增大、減小或不變”）．
（3）常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²．請(qǐng)分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式

 

、

 

．
（4）相同條件下，對(duì)于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液

 

CH₃COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是

 

．

Answer 1

分析：（1）Na₂CO₃溶液呈堿性是因?yàn)樘妓岣�離子水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉；（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是銨根離子水解生成一水合氨和硫酸，溶液呈酸性；將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，鋁離子的水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，二者混合水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w；
（2）①同濃度的碳酸鈉溶液水解程度大于碳酸氫鈉溶液；
②分析碳酸鈉溶液中和碳酸氫鈉溶液中存在的平衡可知，碳酸鈉溶液中存在碳酸根離子的水解，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解，水的電離平衡；
③依據(jù)碳酸鈉水解平衡分析，加入氫氧化鈉增大氫氧根離子濃度，平衡左移；碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和碳酸氫根離子電離出的氫離子反應(yīng)．促進(jìn)電離正向進(jìn)行；
（3）依據(jù)溶質(zhì)濃度和溶液PH分析判斷HA為弱酸，乙溶液中根據(jù)離子積常數(shù)和（OH^-）：c（H⁺）=10¹² 計(jì)算溶液中的氫氧根離子濃度分析判斷BOH是強(qiáng)堿還是弱堿；依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)寫出電離方程式；
（4）醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子溶液中離子積是常數(shù)分析；
（5）依據(jù)溶質(zhì)濃度不考慮水解計(jì)算銨根濃度比較大小，然后再依據(jù)其他離子對(duì)銨根離子水解平衡的影響，弱電解質(zhì)電離程度小，銨根離子水解程度�。�

解答：解：（1）Na₂CO₃溶液呈堿性是因?yàn)樘妓岣�離子水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是銨根離子水解生成一水合氨和硫酸，溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，鋁離子的水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，二者混合水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）①同濃度的碳酸鈉溶液水解程度大于碳酸氫鈉溶液，溶液pH碳酸鈉溶液大于碳酸氫鈉，
故答案為：＞；
②溶液中存在的微粒種類為Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃、H⁺、OH^-所含微粒種類相同，分析碳酸鈉溶液中和碳酸氫鈉溶液中存在的平衡可知微粒種類相同，故答案為：=；
③依據(jù)碳酸鈉水解平衡分析，加入氫氧化鈉增大氫氧根離子濃度，平衡左移，碳酸根離子濃度增大；碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和碳酸氫根離子電離出的氫離子反應(yīng)．促進(jìn)電離正向進(jìn)行，碳酸氫根離子濃度減小，
故答案為：增大；減小；
（3）甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1，說明酸為完全電離，依據(jù)溶質(zhì)濃度和溶液PH分析判斷HA為弱酸，乙溶液中c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，根據(jù)離子積常數(shù)和c（OH^-）：c（H⁺）=10¹² 計(jì)算溶液中的氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=10^-13mol/L，分析判斷BOH是弱堿；依據(jù)弱電解質(zhì)存在電離平衡寫出電離方程式為：HA?H⁺+A^-，BOH?B⁺+OH^-，故答案為：HA?H⁺+A^-；BOH?B⁺+OH^-；
（4）醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液中離子積是常數(shù)，所以醋酸鈉溶液中微粒數(shù)減小，故答案為：＞；
（5）依據(jù)溶質(zhì)濃度不考慮水解計(jì)算銨根濃度比較大小，然后再依據(jù)其他離子對(duì)銨根離子水解平衡的影響，弱電解質(zhì)電離程度小，銨根離子水解程度��；
物質(zhì)的量濃度相同的①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中，依據(jù)溶質(zhì)濃度不考慮水解計(jì)算銨根濃度比較大小，然后再依據(jù)其他離子對(duì)銨根離子水解平衡的影響，弱電解質(zhì)電離程度小，銨根離子水解程度小，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：⑤＞④＞②＞③＞①，
故答案為：⑤＞④＞②＞③＞①．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析，注意弱電解質(zhì)電離程度和鹽類水解程度微弱的理解應(yīng)用，題目難度中等．