Question

下列有關說法正確的是（   ）

A．反應NH3(g)+HCl(g)="==" NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0

B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

Answer 1

AC

A項根據ΔG=ΔH-TΔS，該反應正反應ΔS<0，而ΔG<0，所以ΔH<0，A項正確。B項精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，B項錯誤。C項CH₃COOH溶液加水稀釋后，CH₃COOH的電離平衡向電離的方向移動，則c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^-)減小，正確。D項Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固體，化學方程式為Na₂CO₃+Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+2NaOH，生成NaOH，溶液pH增大，同時會抑制溶液中的CO₃^2-的水解，因此CO₃^2－水解程度會減小。
【考點定位】本題考查反應自發(fā)性的判據，電解精煉銅，弱電解質的電離平衡和鹽類的水解平衡�？疾烀孑^廣，綜合性較強。中檔題。