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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （Ⅰ）某校合作探究小組利用業(yè)余時間上網搜索烯類化合物與溴加成反應的有關信息，獲得的有關結構與數據列表如下（以乙烯為標準）
                          
             
                  
          烯 類 化 合 物
                        		        
          相 對 速 率
                        		   
             
                  
          (CH3)2C=CHCH3
                        		        
          10.4
                        		   
             
                  
          CH3CH=CH2
                        		        
          2.03
                        		   
             
                  
          CH2=CH2
                        		        
          1.00
                        		   
             
                  
          CH2=CHBr
                        		        
          0.04
                        		   
            
                          
          （1）據表中數據，總結烯類化合物加溴時，反應速率與碳碳雙鍵上取代基的種類、個數間的關系：___________________________                  _________             。
              
          （2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是_________。
              
          A．(CH3)2C= C (CH3)2     B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl
              
          （Ⅱ）另一合作探究小組根據所學知識歸納整理乙醇、水、苯酚、碳酸（  HO—C—OH）、乙酸分子中羥基上氫原子的活潑性。                                 O
              
          （1）甲同學將一些化學實驗收集整理如下：
              
          A．金屬鈉分別與水和乙醇反應
              
          B．苯酚、二氧化碳、乙酸分別與氫氧化鈉溶液反應
              
          C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分別滴加紫色石蕊試液
              
          D．將雞蛋殼破碎后加入到醋酸溶液中
              
          E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
              
          F．向苯酚鈉溶液中分別通入二氧化碳和滴加鹽酸
              
          其中能說明水比乙醇強的是           （填字母，下同），乙酸比碳酸強的是         。
              
          （2）乙同學與其他同學合作，設計了一個簡單的一次性完成的實驗裝置來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱，以說明其羥基上氫原子的活潑性順序。根據下列實驗裝置圖回答有關問題。
              
              
          ① A對應的儀器名稱是                     ；
              
          ② 各儀器的連接順序是                                            （填字母）；
              
          ③ 飽和NaHCO3溶液作用是                                                 ；
              
          ④ 實驗過程中觀察到的現象有                                               。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （Ⅰ）（1）甲基使反應速率加快，溴原子使反應速率減慢、甲基數目越多反應速率越快  （2分）
              
                  （2）D （2分）
              
          （Ⅱ）（1）A，D（各1分，共2分）
              
          （2）①分液漏斗（2分） ②A-D-B-E-C-F-H-G-I-J（2分，其他合理接法給分）
              
          ③除掉CO2中的乙酸氣體（2分）
              
          ④碳酸鈉固體表面有氣泡放出；苯酚鈉溶液變渾濁；插入飽和NaHCO3溶液的導管口有氣泡放出（2分，只要答出前兩個現象就得滿分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鹽酸、硝酸都是用途相當廣泛的兩種酸．
          （1）瑞典科家舍勒在研究軟錳礦（主要成份為MnO2）時，將濃鹽酸與軟錳礦混合加熱，產生了一種有刺激性氣味的有色氣體．寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：
          ．
          （2）某校合作學習探究小組學習科學家探究精神對氯氣性質進行了探究，設計了以下一些實驗．
          

          


          

實驗內容
實驗現象
          

          
A
收集一集氣瓶氣體，觀察顏色，然后向瓶內倒入約占瓶容積1/5的蒸餾水，充分振蕩．
蒸餾水呈淺黃綠色，瓶內氣體仍呈黃綠色．
          

          
B
取出瓶內部分溶液，滴入紫色石蕊試液中直至過量．
紫色石蕊試液先變紅色，后紅色褪色．
          

          
C
取出瓶內剩下的部分溶液，滴入硝酸銀溶液中．
產生大量白色沉淀
          

          
D
最后向瓶內倒入少量濃氫氧化鈉溶液，振蕩．
瓶內黃綠色氣體立即消失．
          ①能說明氯氣與水發(fā)生化學反應的實驗是
          BC
          BC
          （填實驗序號）
          ②寫出實驗D中所發(fā)生反應的離子方程式
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （3）該校另一合作學習探究小組用下列如圖1所示裝置對銅與硝酸反應進行探究．

          ①甲同學觀察到試管中的氣體由無色變成了紅棕色，由此認為試管里的硝酸是濃硝酸，你認為他的看法正確嗎？
          不正確
          不正確
          ．為什么？
          因為一氧化氮與試管內空氣中的氧氣反應，也會產生紅棕色氣體，濃硝酸和銅反應生成的是紅棕色二氧化氮氣體
          因為一氧化氮與試管內空氣中的氧氣反應，也會產生紅棕色氣體，濃硝酸和銅反應生成的是紅棕色二氧化氮氣體
          ．甲同學還能觀察到的現象有
          氣球鼓起脹大，銅片上放出氣泡，溶液由無色變成藍色，銅片變小甚至消失
          氣球鼓起脹大，銅片上放出氣泡，溶液由無色變成藍色，銅片變小甚至消失
          ．
          ②乙同學向反應完成后的溶液里滴加氫氧化鈉溶液，產生的沉淀（m/g）和加入溶液的體積（V/mL）的關系如圖2所示．請寫出O-A段反應的離子方程式
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江蘇模擬題
				題型：實驗題
			
          

						
          銅和稀硝酸在常溫常壓下反應，開始時反應非常慢，但是隨著反應的進行，反應速率不斷地加大。某校合作學習小組的同學擬探究影響其速率的主要因素。 
          （1）甲同學認為是生成的Cu2+對該反應起催起作用，欲驗證其假設是否正確，其實驗方法是_________________________________。
          （2）乙同學依據銅和硝酸是放熱反應，擬研究溫度升高是否為該反應速度率不斷加大的主要原因，實驗結果如下
          

          由此可得出的結論是：_____________________________。
          （3）丙同學查閱文獻，得知稀硝酸與銅反應，還原產物起始也是NO2，NO2對該反應起催化作用。通過下列裝置驗證。實驗發(fā)現左側3min后開始大量產生氣泡，右側40min內無明顯變化。 
          

          ①氫氧化鈉溶液的作用是_______________________。
          ②該學生設計在左側加的是2mol·L-1 HNO3溶液，右側加的是2．2mol·L-1硝酸。左側濃度稍偏小，這樣設計主要是考慮到______________________。 
          （4）丁同學與丙同學交流后，他將實驗改進為：在試管中加入3mL2mol·L-1HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現只需1秒鐘，銅片表面就開始產生氣泡。由丁的實驗可得出的結論是_________________________________。 
          

			
          

			
          
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