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          【題目】下列屬于堿性氧化物的是
          A. SO2 B. CaO C. CO D. Cu2(OH)2CO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】凡是能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，據(jù)此分析。
          堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，CaO是堿性氧化物，它能和酸反應生成鹽和水，且為氧化物；SO2、CO雖為氧化物，但不能與酸反應，Cu2(OH)2CO3能與酸反應但不是氧化物，是堿式鹽；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是一些晶體的結構示意圖。
          (1)下列關于晶體的說法正確的是________(填字母)。
          A．晶體的形成與晶體的自范性有關
          B．可以用X射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體
          C．石蠟是非晶體，但有固定的熔點
          D．晶胞就是晶體
          (2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學式為AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)
          (3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞，請完成以下各題：
          ①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________，銅原子的配位數(shù)為________。
          ②該晶胞稱為________(填字母)。
          A．六方晶胞
          B．體心立方晶胞
          C．面心立方晶胞
          (4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結構，該晶體經X射線分析得出，重復單位為立方體，頂點位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。
          ①寫出該晶體的化學式：_____________________________。
          ②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點，則O2－處于立方體的________位置。
          ③Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】價電子排布式為4s1的基態(tài)原子，其基態(tài)簡單離子核外電子占有的軌道數(shù)為（ ）
          A.5B.6C.9D.10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 標準狀況下，2.24L SO3中含有的氧原子數(shù)目為0.3NA
          B. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為10NA
          C. 一定條件下，2.3g的金屬鈉完全與氧氣反應時生成3.6g產物時失去的電子數(shù)為0.1NA
          D. 物質的量濃度為0.1molL﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列各化合物：
          A.CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH3
          B.CH3CH(NH2)COOH與H2NCH2COOH
          C. 與
          D.CH3CH2C≡CH與CH2＝CH－CH＝CH2
          E.HOOCCH2CH2COOH與HOOC－COOH
          F．戊烯與環(huán)戊烷
          已知：。
          (1)上述各組化合物中屬于同系物的是________，屬于同分異構體的是________(填字母)。
          (2)上述化合物中的含氧官能團是_____________________(寫名稱)。根據(jù)官能團的特點可將C中兩種化合物劃分為________類和________類。
          (3)若將A中兩化合物看作是某單烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的，則單烯烴的結構簡式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯是海水中含量最豐富的元素，氯的單質及其化合物在生成、生活領域應用廣泛。
          （1）自來水廠常用液氯進行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應為______________（用離子方程式表示）。
          （2）用液氯消毒會產生微量有機氯代物，危害人體健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉（NaClO3）和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素（-1價）最終氧化成SO42-，寫出制備二氧化氯的離子方程式_____________________________________。
          （3）生產漂白粉工廠的主要設備是氯化塔，塔從上到下分為四層，如圖為生產流程示意圖。
          生產漂白粉反應的化學方程式為_____________________。實際生產中，將石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_____________________________。
          （4）用莫爾法可以測定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準AgNO3溶液滴定待測液，以K2CrO4為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，該滴定過程需要控制pH范圍在6.5~10.5，若pH小于6.5會使測定結果偏高。結合平衡移動原理解釋偏高的原因:_______________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有(　　)
          A. 2－甲基丙烷 B. 環(huán)戊烷
          C. 2，2－二甲基丁烷 D. 3－甲基戊烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定壓強下，所有物質在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化________(判斷對錯)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，其產品用途廣泛。
          (1)寫出氯堿工業(yè)電解食鹽水的離子方程式____________。
          (2)①圖1是氯堿工業(yè)中陽離子交換膜電解槽示意圖（“陽離子交換膜”特性是只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過）。
          圖1中電極1應連接電源的__極（填“正”或“負”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是_____。 
          ②圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術原理，設計的電解Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4溶液的裝置。其中a、b處均設有離子交換膜，則a處為__（填“陽”、“陰”）離子交換膜。陽極的電極反應式是___。從D口流出的物質為____。
          (3)某同學采用如下裝置對氯堿工業(yè)中電解食鹽水的條件進行探究，記錄如下：
          裝置
          編號
          條件控制
          測定結果
          電極材料
          溶液濃度
          溫度/℃
          *電解電壓/V
          氣體V陰：V陽
          陰極
          陽極
          I
          C
          C 
          1 mol/L
          25
          8
          >1:1
          II
          飽和
          25
          5
          ≈1:1
          III
          飽和
          50
          4
          ≈1:1
          IV
          Fe 
          C
          飽和
          50
          3.5
          ≈1:1
          電解電壓:開始發(fā)生電解反應時的電壓
          ①對比實驗I和Ⅱ陰、陽極氣體體積比，推測實驗I陽極可能有其它氣體生成，其它氣體的化學式為_____。
          ②資料顯示：“較低的電解電壓有利于節(jié)能降耗……”。結合上表中Ⅲ和Ⅳ的數(shù)據(jù)，解釋Ⅳ更有利于節(jié)能降耗的原因_______________。
          (4)資料顯示“氯堿工業(yè)中采用金屬陽極材料，可以降低電解電壓，實現(xiàn)節(jié)能降耗”，該同學用50℃的飽和NaCl溶液進行實驗驗證，結果如下：
          裝置
          編號
          電極材料
          電解
          電壓/V
          現(xiàn)象
          陰極
          陽極
          V
          Fe 
          Fe
          1.5
          陰極：產生無色氣體
          U形管底部：有白色沉淀生成
          VI
          Fe 
          Cu
          2
          陰極：產生無色氣體
          陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多
          U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色，最后變成磚紅色
          實驗V中，通過檢驗陰、陽極附近溶液所含離子，推斷產生白色沉淀為Fe(OH)2 。該同學經查閱資料分析認為：“實驗VI中白色沉淀是CuCl，淡黃色沉淀是CuOH。
          i.陽極生成CuCl的電極反應式為_________。
          ii.用化學用語和必要文字解釋陰極區(qū)白色膠狀沉淀轉化為淡黃色的原因___________。
          該同學通過以上探究認為，氯堿工業(yè)中不能采用Fe、Cu作陽極材料。
          (5)綜合以上探究，你對氯堿工業(yè)中電解食鹽水條件控制的建議有 _____（至少寫出兩條）。
          

			
          

			
          
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