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          【題目】鉍酸鈉(NaBiO3）是分析化學中的重要試劑，不溶于冷水，遇沸水或酸則迅速分解。某化學興趣小組設計如圖實驗裝置制取鉍酸鈉。裝置丙中盛有Bi(OH)3(難溶于水）與NaOH溶液混合物。下列說法錯誤的是
          A.裝置乙中盛裝的試劑是飽和食鹽水
          B.裝置丙中發(fā)生反應的離子方程式是：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3＋2Cl-+3H2O
          C.從裝置丙中獲得產(chǎn)品的操作為：在冰水中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
          D.為除去所得固體中混有的Bi(OH)3，可用稀鹽酸洗滌
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．裝置乙中盛裝的試劑是飽和食鹽水，可以降低氯氣的溶解性，吸收氯化氫氣體，用于除去氯氣中的氯化氫氣體，故A正確；
          B．裝置丙中發(fā)生反應為氯氣、氫氧化鈉和氫氧化鉍反應生成鉍酸鈉、氯化鈉和水，離子反應方程式為：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3＋2Cl- +3H2O，故B正確；
          C．鉍酸鈉不溶于冷水，故得到鉍酸鈉的方法是在冰水中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故C正確；
          D．由于鉍酸鈉遇酸迅速分解，除去所得固體中混有的Bi(OH)3，不可用稀鹽酸洗滌，故D錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應m A(s)+n B(g)  e C(g)+f D(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
          A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
          B．平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動
          C．平衡后，增加A的質量化學平衡向正反應方向移動
          D．化學方程式中，化學計量數(shù)的關系為n＜e +f
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數(shù)和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
          A. 溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動
          B. 使用催化劑，C的物質的量分數(shù)增加
          C. 化學方程式系數(shù)a ＜c＋d
          D. 無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體，具體流程如下：
          已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          40
          60
          80
          90
          溶解度/g
          3.00
          3.99
          5.90
          8.39
          11.7
          24.8
          71.0
          109
          請回答：
          （1）步驟II中發(fā)生的化學方程式___；步驟Ⅲ發(fā)生的化學方程式___。
          （2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是___。
          A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒
          B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重
          C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗
          D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用
          E．為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重
          （3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是___。
          （4）步驟Ⅴ，過濾時，用到的玻璃儀器有___；洗滌時，合適的洗滌劑是___。
          （5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。
          （6）由于無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室需用下列裝置制備。
          ①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___。
          ②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是___。
          ③F中試劑的作用是___，用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是一位學生設計的實驗室制取和收集氯氣并驗證其性質的裝置圖。
          （1）找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯誤并加以改正：___。
          （2）實驗過程中，在D裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是___；在E裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是___，反應的化學方程式是____。
          （3）F裝置的作用是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①H2O(g)===H2O(l)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
          ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
          ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
          若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)
          A. Q1＋Q2＋Q3B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
          C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
          A. 若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲＝k丙＞k乙
          B. 反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
          C. 容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙＞2P乙
          D. SO3的質量m：m甲＝m丙＞2m乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列與溶液pH有關的計算
          （1）室溫下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)之比為____。
          （2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為__。
          （3）某溫度時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，則a：b=___。
          （4）已知某溫度時0.1molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是___（用含a、b的表達式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】脫去冶金工業(yè)排放煙氣中的方法有多種。
          （1）利用本生（Bunsen）熱化學循環(huán)吸收工藝由下列三個反應組成：
          則________。
          （2）氧化鋅吸收法：配制懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。測得pH、吸收效率隨時間t的變化如圖甲；溶液中部分微粒與pH的關系如圖乙所示。
          ①為提高的吸收效率，可采取的措施有：增大懸濁液中的量、________。
          ②圖甲中的曲線ab段發(fā)生的主要化學方程式為________。
          ③時，溶液________。
          （3）如圖丙所示，利用惰性電極電解含的煙氣回收S及，以實現(xiàn)廢物再利用。
          ①陰極的電極反應式為________。
          ②每處理含的煙氣，理論上回收S、的物質的量分別為________、________。
          

			
          

			
          
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