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        1. 下列不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
          A.棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺
          B.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          C.加入鐵觸媒作催化劑有利于氨的合成
          D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          BC
          勒夏特列原理是平衡移動(dòng)原理,它不能解析反應(yīng)速率的變化,也不能解析平衡移動(dòng)與要求不一致的平衡移動(dòng)。加催化劑只改變反應(yīng)速率,對于反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等的反應(yīng),改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),故B、C不能用勒夏特列原理解析。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理來解釋的是(    )
          A.加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng)
          B.使氫硫酸中加堿有利于S2-離子增多
          C.500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
          D.高壓條件有利于合成氨

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在溫度相同,壓強(qiáng)分別為p1和p2的條件下,發(fā)生反應(yīng):

          A(氣)+2B(氣)nC(氣)
          式中C的百分含量與時(shí)間t的曲線如下圖所示。下面的結(jié)論正確的是
          A.p1>p2 n<3
          B.p1<p2 n>3
          C.p1<p2 n=3
          D.p1>p2 n>3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于可逆反應(yīng) A(氣)+2B(氣)2C(氣)+Q的平衡體系,下列說法錯(cuò)誤的是  
          A.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)的速率(v正和v逆)都增大,v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
          B.降低溫度,v正、v逆都減小,v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)
          C.使用催化劑,v正、v逆都改變,變化的倍數(shù)相同
          D.?dāng)U大容器體積,容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量都不變

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如右圖所示,當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí),向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):

          .1min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),有3/4的SO2轉(zhuǎn)化為SO3. 在800℃時(shí),向乙中充入2molSO3.起始時(shí),甲、乙的體積均為1L。下列說法正確的是(   )
          A.在800℃,若向甲的平衡體系中,再充入lmolS03氣,達(dá)到薪平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)增大
          B.800℃時(shí),乙中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),其氣體體積小于1.125L
          C若打開閥門K,新的平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)比打開K前甲、乙中的都大
          D.800℃時(shí),乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)為24

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          如圖所示,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。在某一時(shí)間段t0~t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖。試回答下
          列問題:

          ⑴合成氨反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間段為:                                        。
          ⑵t1~t2時(shí)間段是改變的          條件使平衡向      方向移動(dòng);t4~t5時(shí)間段是改變的      條件使平衡向     方向移動(dòng)。
          ⑶在此過程中,氨的百分含量最高的一段時(shí)間是            。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中,對于反應(yīng)N2+3H22NH3(g),N2、H2起始分別為10mol、30mol,達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%,若從NH3開始反應(yīng),在相同條件下,欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同,則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量及NH3的轉(zhuǎn)化率為(     )                              
          A.15mol;25%  B.20mol;50%C.20mol;75% D.40mol;80%

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在合成氨工業(yè)中,為增加NH3的日產(chǎn)量,實(shí)施下列目的的變化過程中與平衡移動(dòng)無關(guān)的是(   )
          A.不斷將氨分離出來B.使用催化劑
          C.采用500℃左右的高溫D.采用2×107~5×107Pa的壓強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+B(g)     3C(g),下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下,生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系:


          (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況,則___曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。
          (2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時(shí)的情況,則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。
          (3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況,則____曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。

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