Question

（8分）向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的醋酸溶液中分別加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反應后，兩溶液均呈中性。則：

（1）a與b的關系為a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（2）向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應后，產生H₂的體積關系為V(H₂)鹽酸________V(H₂)醋酸；反應完成所需時間t(HCl)________t(CH₃COOH)。

（3）若鹽酸的體積為10 mL，則鹽酸的物質的量濃度為__________________。

 

Answer 1

（1）小于 （2）小于  小于  （3）0.1mol·L^－1

解析:（1）因為醋酸是弱酸，所以其濃度要大于10^－bmol·L^－1，而鹽酸的濃度是10^－amol·L^－1。若a＝b，則反應后醋酸一定是過量的，溶液應該顯酸性，但實際是顯中性的，所以只能是a小于b，才有可能使反應后的溶液均顯中性。

（2）因為醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，因此在溶液體積相等的條件下，醋酸產生的氫氣多。

（3）根據鹽酸和氫氧化鈉反應后的溶液顯中性，可計算，即0.01L×10^－amol/L＝0.1L×0.01mol/L，解得a＝1，所以其濃度是0.1 mol·L^－1。