Question

【題目】如圖裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡。試回答：

（1）a連接電源的___極。b極的電極反應式為___。

（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現象是：___，電解進行一段時間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時C極上的電極反應式為___。

（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了___mol氣體，若在b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為___。

Answer 1

【答案】正 M++e-═M c電極周圍先變藍色 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 0.001 108g/mol

【解析】

(1)接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡，則b為陰極，M離子在陰極放電生成金屬單質，a為陽極與正極相連；

(2)B中I-在c極上放電，電解一段時間后，OH-也放電；

(3)根據串聯(lián)電路中以及電解池中陰、陽兩極得失電子數目相等求出氣體的物質的量和金屬的物質的量，最后根據M=求出金屬的摩爾質量。

(1)接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡，則b為陰極，M離子在陰極放電生成金屬單質，b電極的反應式為：M++e-═M；

(2)B中I-在c極上放電生成碘單質，遇淀粉變藍，則觀察到c極附近溶液顏色變?yōu)樗{色，電解一段時間后，OH-也放電，電極反應為4OH--4e_=2H2O+O2↑；

(3)n(H2)==0.002mol，則轉移電子為0.004mol，a電極反應為4OH--4e_=2H2O+O2↑，所以生成氧氣為0.001mol，由H2～2e-～2M可知，則n(M)=0.004mol，所以金屬的摩爾質量為=108g/mol。