日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】已知A是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽,且常用作凈水劑,B是一種常見的兩性氫氧化物。試根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題:

          1)試判斷:B___,F___

          2)寫出沉淀B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___;

          3)根據(jù)上述關(guān)系寫出鹽A化學(xué)式___。

          【答案】氫氧化鋁或Al(OH)3 硫酸鋇或BaSO4 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O KAl(SO4)2K2SO4Al2(SO4)3

          【解析】

          已知A是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽,且常用作凈水劑,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察時(shí)焰色反應(yīng)呈紫色,該溶液中含有K+,故AKAl(SO4)2;向溶液A中加入氨水,Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng):Al33NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+,產(chǎn)生白色沉淀BAl(OH)3,溶液C(NH4)2SO4;Al(OH)3是兩性氫氧化物,可以與強(qiáng)酸HCl發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,產(chǎn)生的溶液EAlCl3;也可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,得到的溶液DNaAlO2;向溶液C中加入Ba(NO3)2溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,該物質(zhì)既不溶于水,也不溶于酸,所以沉淀FBaSO4

          (1)通過分析可知,BAl(OH)3FBaSO4,故答案為:氫氧化鋁;硫酸鋇或BaSO4

          (2)BAl(OH)3,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;

          (3)根據(jù)上述關(guān)系寫出鹽AKAl(SO4)2 ,故答案為:KAl(SO4)2K2SO4Al2(SO4)3。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度地發(fā)揮原材料的價(jià)值。某教師在指導(dǎo)學(xué)生做研究性學(xué)習(xí)時(shí),擬利用廢鐵屑在實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4溶液,再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng),制備補(bǔ)血?jiǎng)┝蛩醽嗚F銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,相對分子質(zhì)量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

          (1)廢鐵屑的凈化:將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min,通過傾析法棄去純堿溶液,并用蒸餾水洗凈廢鐵屑,待用。

          (2)酸浸凈化后的廢鐵屑:將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng),用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃,適當(dāng)添加水以補(bǔ)充被蒸發(fā)掉的水分,并控制溶液的pH,至反應(yīng)無明顯氣泡產(chǎn)生,停止加熱,過濾,稱量殘留固體質(zhì)量。

          ①反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生少量H2S、PH3等氣體,需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________

          ②反應(yīng)過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________

          (3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體,70~80℃條件下溶解后,趁熱倒入50mL乙醇中,析出晶體。

          實(shí)驗(yàn)中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號)。

          A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

          B.加入過量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

          C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

          D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

          (4)產(chǎn)品純度測定:稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,取25.00mL待測液,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

          該產(chǎn)品的純度為____________________________(用含a、c的代數(shù)式表示)。

          有同學(xué)提出,測定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測定產(chǎn)品的純度,請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:稱取約0.4g樣品,溶于70mL水,__________________________________________________,將沉淀移入坩堝,灼燒至恒重,記錄數(shù)據(jù)(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含FeAl、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

          相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

          金屬離子

          Mn2+

          Fe2+

          Fe3+

          Al3+

          Mg2+

          Zn2+

          Ni2+

          開始沉淀的pH

          8.1

          6.3

          1.5

          3.4

          8.9

          6.2

          6.9

          沉淀完全的pH

          10.1

          8.3

          2.8

          4.7

          10.9

          8.2

          8.9

          1濾渣1”含有S__________________________;寫出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________

          2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

          3調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

          4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+濾渣3”的主要成分是______________。

          5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。

          6)寫出沉錳的離子方程式___________________________________________________。

          7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2,其中NiCo、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=___________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

          A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

          B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

          C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

          D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】苯是一種重要的化工原料,也是一種重要的溶劑。請回答下列問題:

          ⑴把苯加入到盛有溴水的試管中,液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,充分振蕩、靜置,出現(xiàn)橙紅色液體的一層在_______(”);

          ⑵把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中,振蕩后,酸性高錳酸鉀溶液不褪色,說明苯分子中________(沒有”)碳碳雙鍵;

          ⑶在濃硫酸作用下,苯在5060℃可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(

          A.CH2=CH2HBrCH3CH2Br

          B.CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl

          C.2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

          D.CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是(

          A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+

          B.“NO2浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2g N2O4g H<0

          C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

          D.Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:+H2O+OH-

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣,下列操作錯(cuò)誤的是

          A.裝置甲:稀釋濃硫酸B.裝置乙:加入鋅粒

          C.裝置丙:產(chǎn)生氫氣D.裝置。菏占瘹錃

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃、101kPa的條件下,斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量,斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示:

          請回答下列有關(guān)問題:

          (1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___________________。

          (2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

          (3)判斷H2+Cl2=2HCl反應(yīng)_____________(吸收放出”)能量。

          (4)反應(yīng)物的總能量________(“=””)生成物的總能量。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案