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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知A是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，B是一種常見的兩性氫氧化物。試根據下列轉化關系回答有關問題：
          （1）試判斷：B為___，F為___；
          （2）寫出沉淀B與鹽酸反應的離子方程式___；
          （3）根據上述關系寫出鹽A的化學式___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】氫氧化鋁或Al(OH)3 硫酸鋇或BaSO4 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O KAl(SO4)2或K2SO4﹒Al2(SO4)3 
          【解析】
          已知A是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，透過藍色鈷玻璃觀察時焰色反應呈紫色，該溶液中含有K+，故A是KAl(SO4)2；向溶液A中加入氨水，Al3+會發(fā)生反應：Al3＋＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+，產生白色沉淀B是Al(OH)3，溶液C是(NH4)2SO4；Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強酸HCl發(fā)生反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，產生的溶液E是AlCl3；也可以與強堿NaOH發(fā)生反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，得到的溶液D是NaAlO2；向溶液C中加入Ba(NO3)2溶液，發(fā)生復分解反應產生BaSO4白色沉淀，該物質既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀F是BaSO4。
          (1)通過分析可知，B為Al(OH)3，F為BaSO4，故答案為：氫氧化鋁；硫酸鋇或BaSO4；
          (2)B是Al(OH)3，與鹽酸反應的離子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
          (3)根據上述關系寫出鹽A是KAl(SO4)2 ，故答案為：KAl(SO4)2或K2SO4﹒Al2(SO4)3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發(fā)揮原材料的價值。某教師在指導學生做研究性學習時，擬利用廢鐵屑在實驗室制備FeSO4溶液，再與等物質的量的(NH4)2SO4反應，制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相對分子質量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
          (1)廢鐵屑的凈化：將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min，通過傾析法棄去純堿溶液，并用蒸餾水洗凈廢鐵屑，待用。
          (2)酸浸凈化后的廢鐵屑：將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應，用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃，適當添加水以補充被蒸發(fā)掉的水分，并控制溶液的pH，至反應無明顯氣泡產生，停止加熱，過濾，稱量殘留固體質量。
          ①反應過程中會產生少量H2S、PH3等氣體，需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學反應方程式：____________________________
          ②反應過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________
          (3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定質量的(NH4)2SO4固體，70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。
          實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號)。
          A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
          B.加入過量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ
          C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ
          D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ
          (4)產品純度測定：稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待測液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次實驗結果如下：
          該產品的純度為____________________________(用含a、c的代數式表示)。
          有同學提出，測定產品中SO42ˉ的含量也可測定產品的純度，請補充完整實驗方案：稱取約0.4g樣品，溶于70mL水，__________________________________________________，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數據(實驗中必須使用的試劑有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          Zn2+
          Ni2+
          開始沉淀的pH
          8.1
          6.3
          1.5
          3.4
          8.9
          6.2
          6.9
          沉淀完全的pH
          10.1
          8.3
          2.8
          4.7
          10.9
          8.2
          8.9
          （1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。
          （2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
          （3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為_______~6之間。
          （4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
          （5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
          （6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
          （7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
          A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
          B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
          C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
          D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題：
          ⑴把苯加入到盛有溴水的試管中，液體會出現分層現象，充分振蕩、靜置，出現橙紅色液體的一層在_______層(填“上”或“下”)；
          ⑵把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中________(填“有”或“沒有”)碳碳雙鍵；
          ⑶在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應生成硝基苯，反應的化學方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（ ）
          A.CH2=CH2＋HBrCH3CH2Br
          B.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
          C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
          D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（ ）
          A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+
          B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2（g） N2O4（g） △H<0
          C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
          D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:+H2O+OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，下列操作錯誤的是
          A.裝置甲：稀釋濃硫酸B.裝置乙：加入鋅粒
          C.裝置丙：產生氫氣D.裝置丁：收集氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學反應可用如圖表示：
          請回答下列有關問題：
          (1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________________。
          (2)生成物成鍵放出的總能量為______________。
          (3)判斷H2+Cl2=2HCl反應_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
          (4)反應物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。
          

			
          

			
          
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