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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在任何條件下，等物質的量的H3和H2具有相同的（ ）
          A.質量B.體積C.原子數(shù)D.分子數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．二者的摩爾質量不同，所以等物質的量的H3和H2質量不同，故A錯誤；
          B．若二者所處的壓強和溫度不同，則相同物質的量的兩種物質體積可能不同，故B錯誤；
          C．一個H3含有3個原子，一個H2含有2個原子，所以等物質的量的二者所含原子數(shù)比值為3:2，故C錯誤；
          D．根據(jù)N=nNA可知相同物質的量二者所含分子數(shù)相同，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學實驗必須操作規(guī)范。下列說法不正確的是
          A. 分液漏斗使用前必須要檢查是否漏液
          B. 蒸發(fā)溶液時，要用玻璃棒攪拌溶液
          C. 熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅
          D. 濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上醋酸溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題：
          X
          Y


          Z
          W
          （1）元素Z位于周期表中的位置 。
          （2）實驗室制取X元素的氫化物的化學方程式為 。
          （3）W、Z的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性大小順序 （用化學式表示）。
          （4）將W的單質通入含等物質的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 。
          （5）Z和X形成的一種化合物相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數(shù)約為70％。該化合物的化學式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，只含有非極性共價鍵的是
          A、Na2O2 B、NaOH C、O3 D 、H2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A. 在A點：c（HX）>c（Na+）>c（X-）
          B. 在B點，溶液中c（H+）=c（OH-）
          C. C點溶液中存在的主要平衡是X- + H2OHX+OH-
          D. 0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）請按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式_______。
          ①物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，寫出該反應的化學方程式________。
          ②ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2．寫出該反應的離子方程式：__________。
          ③Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為________。
          ④NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________。
          （2）四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。請回答下列問題。
          (1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是_________。反應的化學方程式中x＝_________。
          (2)每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質的量為________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）
          A. 常溫常壓下，20 g D2O分子中所含中子數(shù)為10 NA
          B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1 NA
          C. 將lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2 NA
          D. 常溫常壓下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某二價陽離子含24個電子，它的質量數(shù)為56，則該離子核內中子數(shù)是（　�。�
          A. 24 B. 30 C. 32 D. 34
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：
          (1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是_______________________________。
          (2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序寫明儀器的編號Ⅰ、Ⅱ……)____________，各儀器接口的標號字母(a、b……)順序是：空氣進入________，________接________，________接________，________接________。
          (3)裝置Ⅱ的作用_________________________________________。
          (4)操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________________。
          

			
          

			
          
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