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          一定溫度下,對于反應N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是 (  )。
          A．縮小體積使壓強增大B．恒容,充入N2
          C．恒容充入氦氣D．恒壓充入氦氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AB
          A、B都能增大物質的濃度,所以能使反應速率增大,C項無影響,D使容器體積增大,反應物濃度減小,反應速率減小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學反應速率的根本因素是
          A．溫度和壓強B．反應物的濃度
          C．物質自身的性質D．催化劑的加入
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是(   )
          A．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多
          B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
          C．該化學反應的過程是吸熱的 
          D．該化學反應的過程是放熱的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　)
          A．增加C的量
          B．將容器的體積縮小一半
          C．保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大
          D．保持壓強不變,充入N2使容器體積變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施不能增大反應速率的是
          A．鋅與稀硫酸反應時，加少量銅粉
          B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98%濃硫酸
          C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將鋁片改成鋁粉
          D．恒溫時，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反應體系的壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于催化劑的說法不正確的是(　　)
          A．溫度越高，催化劑的催化效果越好
          B．汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放
          C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變
          D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；
          反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。
          若反應①在溫度T1下進行，反應②在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，下面對兩者反應速率大小判斷正確的是(　　)
          A．反應①快B．反應②快
          C．一樣快D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
          實驗
          序號
          		金屬質
          量/g
          		金屬
          狀態(tài)
          		c(H2SO4)/
          (mol·L－1)
          		V(H2SO4)
          /mL
          		溶液溫度/℃
          		金屬消失
          的時間/s
          反應前
          		反應后
          1
          		0.10
          		絲
          		0.5
          		50
          		20
          		34
          		500
          2
          		0.10
          		粉
          末
          		0.5
          		50
          		20
          		35
          		50
          3
          		0.10
          		絲
          		0.7
          		50
          		20
          		36
          		250
          4
          		0.10
          		絲
          		0.8
          		50
          		20
          		35
          		200
          5
          		0.10
          		粉
          末
          		0.8
          		50
          		20
          		36
          		25
          6
          		0.10
          		絲
          		1.0
          		50
          		20
          		35
          		125
          7
          		0.10
          		絲
          		1.0
          		50
          		35
          		50
          		50
          8
          		0.10
          		絲
          		1.1
          		50
          		20
          		34
          		100
          9
          		0.10
          		絲
          		1.1
          		50
          		30
          		44
          		40
           
          分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：
          (1)實驗4和5表明________________對反應速率有影響，________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________。(填實驗序號)
          (2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有________。(填實驗序號)
          (3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。
          (4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：
          _____________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （1）已知甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為l0mL)：

          其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗_______（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究_____對化學反應速率的影響。
          （2）某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

          用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_______,實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近 _______。
          A．紅色B．深藍色C．黃色D．綠色
          上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學性質，你認為是探究了Na2S2O3的______性。
          

			
          

			
          
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