Question

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g);ΔH＜0,有下列判斷，其中正確的是

A.若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m+n＜p+q

B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則平衡混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若平衡體系共有氣體a mol,再向其中加入b mol B，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b),則m+n＞p+q

D.加催化劑或增大壓強(qiáng)，一定能實(shí)現(xiàn)下圖a→b的變化

Answer 1

B 

解析：將容積擴(kuò)大1倍的瞬間c（A）變?yōu)樵瓉淼?.5倍，隨后的平衡移動使c（A）由原來的0.5倍增大為原來的0.6倍，可知減壓平衡左移，則m＋n＞p+q,A判斷錯(cuò)誤。設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量分別為a、b,并設(shè)兩者轉(zhuǎn)化率均為x:

       mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

起：   a         b

變：a·x       b·x

平：a(1-x)    b(1-x)

,則,B判斷正確。平衡體系有a mol氣體，再加入的b mol B使平衡右移，由平衡右移后氣體總物質(zhì)的量為(a+b) mol，可知平衡右移不改變氣體總物質(zhì)的量，則m+n=p+q,C判斷錯(cuò)誤。若m+n≠p+q，增大壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，A的轉(zhuǎn)化率不按曲線a→b變化，D判斷錯(cuò)誤。