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          【題目】常溫下，向BaSO4飽和溶液中加入少量的氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則反應后的懸濁液中
          A. c(Ba2+)=c(SO42-) B. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp
          C. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp D. c(Ba2+)·c(SO42-)<Ksp
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】加入氯化鋇溶液會生成硫酸鋇沉淀，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度不再相等，鋇離子濃度大于硫酸根離子濃度，但溶液中的溶度積常數(shù)不變，故B正確，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體M的合成路線如圖：
          已知①
          ②本題不考慮酚羥基與銀氨溶液的中和反應
          ③M的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)
          (1) D中含氧官能團的名稱為________。
          (2)化合物A的名稱是________，M的結(jié)構(gòu)簡式為________。
          (3)上述合成路線中屬于加成反應的有________處。
          (4)E→F的過程中可能有另一種產(chǎn)物F1，寫出在加熱條件下F1與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應的化學方程式________。
          (5)B與HCHO在一定條件下反應生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似，寫出該反應的化學方程式________。
          (6)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。
          ①能發(fā)生水解反應；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生銀鏡反應：④只含一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為________。
          (7)參照上述合成路線，設計一條以化合物C為原料，選用必要的無機試劑制備的合成路線：(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1
          ②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1452 kJ·mol－1
          ③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1
          下列說法正確的是(　　)
          A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
          B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
          C.  H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為
          1mol·L-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到
          標準狀況下的氣體的體積為
          A. 89.6mL B. 112mL
          C. 168mL D. 224mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X，Y，Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2：3．請回答下列問題：
          （1）元素X的名稱是 ， 丙分子的電子式為 ．
          （2）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為 ． 丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應的化學方程式為 ．
          （3）化合物丁含X，Y，Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1：1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵為：（選填序號）． 
          a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是
          A. 標準狀況下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個質(zhì)子
          B. 1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA
          C. 常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
          D. 惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是
          A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
          B．吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3
          C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-
          D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，正確的是
          A. 自然界中存在大量單質(zhì)硅
          B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
          C. 常溫下硅性質(zhì)活潑,能與氯氣、強酸反應
          D. 自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在我國的南海、東海海底已發(fā)現(xiàn)天然氣的水合物，它易燃燒，外形似冰，被稱為“可燃冰”。“可燃冰”的開采，有助于解決人類面臨的能源危機。下列說法不正確的是(　　)
          A. 可燃冰的主要成分是甲烷 B. 可燃冰的形成說明甲烷易溶于水
          C. 常溫常壓下可燃冰極易揮發(fā) D. 可燃冰是一種極具潛力的能源
          

			
          

			
          
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