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				在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+，為了除去Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶即可．下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．由題目可知，Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
          B．可用濃硫酸代替H2O2
          C．未加H2O2前的硫酸銅溶液pH＜4
          D．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或氨水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：原來(lái)溶液是酸性較強(qiáng)，加入氫氧化銅或堿式碳酸銅可以與H+反應(yīng)．H+反應(yīng)后，pH增大，當(dāng)pH=4的時(shí)候，F(xiàn)e（OH）3完全沉淀，而Cu2+還沒(méi)沉淀，以Cu2+形式存在，而氫氧化銅或堿式碳酸銅是固體，不會(huì)引入新的雜質(zhì)．
          解答：解：A．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中，當(dāng)PH=4的時(shí)候，F(xiàn)e（OH）3完全沉淀，故A正確； 
          B．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染，用濃硫酸可能引入亞硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；
          C．未加H2O2前的硫酸銅溶液pH＜4，故C正確；
          D．加入氨水引入了新的雜質(zhì)離子銨根離子，故D錯(cuò)誤．
          故選AC．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純和除雜，題目難度不大，注意除雜不能引入新的雜質(zhì)．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
          B
          B
          ．
          A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
          （2）然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
          CD
          CD
          ．
          A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
          （3）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為
          4
          4
          ，完全沉淀時(shí)溶液的pH為
          6.7
          6.7
          ，通過(guò)計(jì)算確定pH=4時(shí)，F(xiàn)e3+殘存的濃度是：
          8×10-8mol/L
          8×10-8mol/L
          ．（請(qǐng)寫出第3小題的計(jì)算過(guò)程．lg3=0.48）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?瓊海一模）（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
          B
          B

          A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
          然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
          CD
          CD

          A．NaOH        B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
          （2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為
          4
          4
          ，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
          3.3
          3.3
          ，通過(guò)計(jì)算確定上述方案
          可行
          可行
           （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
          B
          B
          ．
          A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
          然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
          CD
          CD
          ．
          A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
          （2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為
          4
          4
          ，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
          3.3
          3.3
          ，通過(guò)計(jì)算確定上述方案
          可行
          可行
          （填“可行”或“不可行”）．
          （3）25℃，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          （用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將
          逆向
          逆向
          （填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
          a
          200
          a
          200
          mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5 mol?L-1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          CuSO4是一種重要的化工原料
          （1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
          B
          B
          ．（用符號(hào)表示，下同）
          A．KMnO4   　  B．雙氧水 　　     C．氯水        D．HNO3
          然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
          CD
          CD
          ．
          A．NaOH        B．氨水            C．CuO         D．Cu（OH）2
          （2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為
          4
          4
          ，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
          3.3
          3.3
          ，通過(guò)計(jì)算確定上述方案
          可行
          可行
          （填“可行”或“不可行”）．
          （3）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因
          Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁
          Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁
          ，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
          應(yīng)加入少量H2SO4
          應(yīng)加入少量H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。
            
          A. KMnO4      　 B. H2O2   　　  C. 氯水  　　    D. HNO3    
            
          然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
            
          A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
            
          （2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)
          

			
          

			
          
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