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          在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 
          


          A．A的轉(zhuǎn)化率變小                        B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          


          C．D的體積分?jǐn)?shù)變大                      D．a(chǎn) ＜ c＋d
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          AD
          


          【解析】
          


          試題分析：將氣體體積壓縮到原來的一半的瞬間，D的濃度為原平衡的2倍。但最終平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，這說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，答案選AD。
          


          考點(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響
          


          點(diǎn)評：本題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是理解濃度的大小和改變?nèi)萜魅莘e的瞬間對比，然后依據(jù)勒夏特例原理分析即可。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省濱州市高三3月模擬（一模）考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如下圖所示。
          （1）該反應(yīng)的△H???  0(選填“>’’、“<")。
          （2）在T2溫度下，0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=????? 
          （3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
          （4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是????????? (填代號)。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年東北三省四市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2013年初，全國各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。
          


          汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷： 
          


          


          （1）該反應(yīng)為        反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)=         
；（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
          


          （3）某科研機(jī)構(gòu)，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）。
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間/s
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
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          c(NO)/xl0-4 mol L-1
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          4．50
          
            		
  
  
          2．50
          
            		
  
  
          1．50
          
            		
  
  
          1．00
          
            		
  
  
          1．00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(CO)/xl0-3 mol L-1
          
            		
  
  
          3．60
          
            		
  
  
          3．05
          
            		
  
  
          2．85
          
            		
  
  
          2．75
          
            		
  
  
          2．70
          
            		
  
  
          2．70
          
            		
 
          

          


           
          


          t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              
，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為           
。
          


          （4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是      
(填代號）。（下圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
          


          


          （5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
          


          已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)   
△H=-867．0 kJ • mol-1
          


          2NO2 (g) N2O4
(g)                   
△H=-56．9 kJ • mol-1
          


          H2O(g) = H2O(l)                          
△H=-44．0 kJ • mol-1
          


          寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式           
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質(zhì)穩(wěn)定；Y的單質(zhì)是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個(gè)未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。
          


          （1）Z位于元素周期表中的位置是         
，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是______ (填化學(xué)式)。
          


          （2）加熱條件下，Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成 Z的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              
。.
          


          （3）比較Y、W性質(zhì)的活潑性                                 
（用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
          


          （4）2013年初，全國各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。
          


          


          據(jù)此判斷：
          


          該反應(yīng)為          
反應(yīng)（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(N2)=              
；
          


          （5）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，
          


          在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
          


          （6）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是        
（填代號）。
          


          （下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年天津市河北區(qū)高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測二理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          


          （l）汽車尾氣凈化的主要原理為：。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：
          


          


          ①該反應(yīng)的ΔH______0（選填“＞”、“<”）。
          


          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________
          


          ③在T2溫度下，0 ~ 2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）_______。
          


          ④當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
          


          ⑤該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填代號）。
          


          


          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          


          


          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年天津市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          


          (1)汽車尾氣凈化的主要原理為： 。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如右圖所示。 
          


                   
          


          據(jù)此判斷：
          


          ①該反應(yīng)的△H   0(填“>”、“<”)。
          


          ②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
       。
          


          ③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
          


          ④若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是     (填代號) 
          


          


          (2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
          


          ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
          


          例如：
          


          


          寫出CH4 (g)催化還原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O
(g)的熱化學(xué)方程式                。
          


          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為         。
          


           
          

			
          

			
          
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