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          下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
          A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
          B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
          C．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：
          Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
          D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】選項A，得失電子數(shù)和電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；KOH過量，則HCO3-也參加離子反應(yīng)，正確的離子方程式為NH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋CO32-＋2H2O，B項錯；鐵屑過量，則生成的溶液中不能存在Fe3＋，C項錯；過氧化氫在酸性條件下能將I－氧化為碘單質(zhì)，D項正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測押題練習(xí)卷（三） （解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
          （1）二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強(qiáng)氧化劑，請用化學(xué)方程式證明：______________________。
          （2）鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
          ①電池工作時，MnO2發(fā)生________反應(yīng)。
          ②電池的正極反應(yīng)式為________。
          （3）工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
          已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
          沉淀物
          Al（OH）3
          Fe（OH）3
          Fe（OH）2
          Mn（OH）2
          Cu（OH）2
          pH
          5.2
          3.2
          9.7
          10.4
          6.7
          沉淀物
          Zn（OH）2
          CuS
          ZnS
          MnS
          FeS
          pH
          8.0
          －0.42
          2.5
          7
          7
           
          回答下列問題：
          ①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
          ②試劑X為________。
          ③濾渣A的主要成分為________。
          ④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動練3 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是（　�。�
          選項甲乙丙
          AAlCl3AlAl（OH）3
          BAlCl3Al（OH）3NaAlO2
          CCO2NaHCO3Na2CO3
          DCO2（NH4）2CO3NH3
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動練2 化學(xué)基本理論練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)實驗操作合理的是（　�。�
          ①在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸
          ②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體
          ③物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行
          ④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱
          ⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaHCO3溶液沖洗
          ⑥用廣泛pH試紙測得某溶液的pH＝12.3
          ⑦用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液
          ⑧將銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅
          A．④⑤⑥⑦        B．①④⑤⑦        C．②③⑥⑧        D．①③④⑧
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動練1 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途。已知工業(yè)用鹽主要成分為NaNO2，外觀酷似食鹽并有咸味。NaNO2有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO2。
          （1）下列試劑可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的是________。
          a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀        c．鹽酸
          （2）NaNO2與氫碘酸反應(yīng)（含氮產(chǎn)物為NO）的離子方程式為______________。
          （3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對空氣無污染的氣體，該物質(zhì)是________。
          a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．濃H2SO4
          （4）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水來獲得相應(yīng)的產(chǎn)物。請寫出電解食鹽水的離子方程式______________________________________，
          若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36 L H2，則溶液中生成的OH－的物質(zhì)的量為____。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動練1 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
          A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
          B．甲烷分子的球棍模型：
          C．氫氧化鈉的電子式：
          D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          光伏并網(wǎng)發(fā)電并使用半導(dǎo)體（LED）照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵（GaN）芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的，如圖所示。
          （1）砷與氮位于同主族，砷化鎵也是半導(dǎo)體材料，它的化學(xué)式為________。
          （2）用簡單氧化物形式表示YAG的組成：________。
          （3）下列有關(guān)光伏并網(wǎng)發(fā)電的敘述正確的是________（填序號）。
          ①LED是新型無機(jī)高分子材料
          ②電流從a流向b
          ③光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
          ④圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
          ⑤如果工業(yè)上用光伏電池并網(wǎng)發(fā)電精煉粗銅，a極連接精銅電極
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列敘述不正確的是（  ）
          A．放電時鋅作負(fù)極
          B．充電時氫氧化鐵被氧化
          C．放電時溶液的堿性增強(qiáng)
          D．放電時轉(zhuǎn)移3 mol e－，有2 mol FeO42-被還原
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04 mol
          電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（   ）
          A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液
          B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液
          C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液
          D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案