【題目】常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA
B. 當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí)強(qiáng)酸提供H+數(shù)目為NA
C. 1molHOOC-COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為9NA
D. 該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為
【答案】C
【解析】A、沒有給定溶液體積，無(wú)法求算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+ 5HOOC-COOH +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí)強(qiáng)酸提供H+數(shù)目為3NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C. HOOC-COOH分子中含有二個(gè)碳氧雙鍵、一個(gè)碳碳單鍵、二個(gè)碳氧單鍵、二個(gè)氫氧鍵，每個(gè)分子共有關(guān)9對(duì)共用電子對(duì)，故1molHOOC-COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為9NA，選項(xiàng)C正確；D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4L/mol計(jì)算，無(wú)法確定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g) ΔH<0。t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是
A. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ
B. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ<Ⅱ
C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡的標(biāo)志：氣體的平均密度不再發(fā)生變化
D. t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以硅石(主要成分SiO2)為起始原料生產(chǎn)高純多晶硅的簡(jiǎn)化工藝流程如下圖所示：
(1)在電弧爐中，生成粗硅的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)合成爐中有關(guān)反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下表所示：
熱化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) | |
主反應(yīng) | Si(s)+3HCl(g) | K1 |
副反應(yīng) | Si(s)+4HCl(g) | K2 |
①主反應(yīng)的溫度需嚴(yán)格控制在280～300℃之間，若溫度過低，則__________________；若溫度太高，SiHCl3則會(huì)轉(zhuǎn)化生成SiCl4，該轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為_____________________。
②平衡時(shí)，
的值a隨著
的值b的變化而變化，則
=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。工業(yè)上用H2適當(dāng)稀釋HCl來(lái)提高的值，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理加以解釋________________________。
(3)還原爐中的主要反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H>0。實(shí)驗(yàn)室中在1.0L密閉容器中研究得到SiHCl3的轉(zhuǎn)化率在不同溫度條件下隨n(H2)/(SiHCl3)變化的曲線如圖所示。t1、t2、t3表示的溫度高低順序?yàn)?/span>_______；t1溫度時(shí)平衡常數(shù)Ka=______(保留兩位小數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g) ＋3Y(g)
2Z(g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) 。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)， 應(yīng)選擇的條件是
①升高溫度�、诮档蜏囟取、墼龃髩簭�(qiáng)�、芙档蛪簭�(qiáng)�、菁尤胝呋瘎、薹蛛x出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳、氮元素是構(gòu)成生物體的主要元素，在動(dòng)植物生命活動(dòng)中起著重要作用。根據(jù)要求回答下列問題：
（1）氮原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)氮原子核外電子排布圖為___________。
（2）已知：(NH4)2CO3
2NH3↑+H2O↑+CO2↑
①與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有___________種。
②分解所得的氣態(tài)化合物分子的鍵角由小到大的順序?yàn)?/span>___________(填化學(xué)式)。
（3）物質(zhì)
中與CO32－中的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個(gè)數(shù)比為___________。
（4）配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中銅原子的價(jià)電子排布式：___________，BF4－的空間構(gòu)型為___________。寫出與BF4－互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式：___________、___________。
（5）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)碳原子位于立方體的面心，4個(gè)氮原子在立方體內(nèi))，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中C原子的配位數(shù)為___________。該晶體硬度超過金剛石的原因是___________。
②已知該晶胞的邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫(kù)，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴．
下列說法不正確的是（ ）
A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B.步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
C.步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣
D.①﹣④目的是為了富集溴元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 對(duì)兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑
B. ③處溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
C. 溶液中水的電離程度：②>③>④
D. 點(diǎn)①和點(diǎn)②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氯氣的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.氯氣是黃綠色氣體
B.氯氣有強(qiáng)烈刺激性氣味且有毒
C.氯氣能使干燥的有色布條褪色
D.氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的氧化性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化需要克服相同類型作用力的是
A. 溴和汞的氣化
B. 氯化氫和氯化鈉的溶解
C. 晶體硅和C60的熔化
D. 碘和干冰的升華
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